A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，他們分別與D形成的分子中都有10個(gè)電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3：4。E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的。則下列敘述正確的是

A．C和D能形成D2C2的離子化合物

B．由A、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體

C．E和C只能形成E2C一種化合物

D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物可以是離子化合物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號(hào))。

A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到40 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 (保留3位有效數(shù)字)。

（4）用CuCl2• 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。

（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

【選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)化學(xué)中的許多重要的有機(jī)反應(yīng)被冠以人名，以紀(jì)念首次發(fā)現(xiàn)或是對(duì)該反應(yīng) 做出深入研究、取得突出成就的科學(xué)家，這也是給予有機(jī)化學(xué)家們最崇高的嘉獎(jiǎng) 和榮譽(yù)。Diels—Alder反應(yīng)與Favorskii反應(yīng)在工業(yè)上有重要的用途，其反應(yīng)原理如下：

以下合成路線為某工廠利用乙炔為原料合成一系列化工產(chǎn)品的示意圖：

已知：Ⅰ． （R1、R2、R3為烴基）

Ⅱ .有機(jī)物D為乙炔的同系物，相同狀態(tài)下，其相對(duì)于氫氣的密度為20。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）目前工業(yè)上大多采用甲烷在一定條件下裂解的方法制備乙炔，同時(shí)的到另一種氣體，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）有機(jī)物A中官能團(tuán)名稱為__________；C的名稱(系統(tǒng)命名） 。

(3)M—N的反應(yīng)類型為 ；N→P的化學(xué)方程式為 。

（4）B—C的反應(yīng)類型為___________；j的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（5）H—聚合物L(fēng)的化學(xué)方程式為 。

（6）寫出滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B．僅含有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1919年，Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，下列微粒中，不互為等電子體的是

A．N2 和 CO B．CO2 和 N2O C．O3 和 CO2 D．CO32- 和 NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫氧燃料電池是燃料H2和O2起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

（1）①若電解質(zhì)是KOH溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；反應(yīng)進(jìn)行后，溶液的pH將 （填“升高”“降低”或“基本不變”）。

（2）若改用稀硫酸溶液做導(dǎo)電物質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為 ；反應(yīng)進(jìn)行后，溶液pH將 ；（填“升高”“降低”或“基本不變”）。

（3）若需將反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池裝置，則負(fù)極材料為 ；，正極材料為 ；，電解質(zhì)溶液為_______。

（4）若電解質(zhì)溶液為濃硫酸溶液，電極材料為Al、Cu，負(fù)極上發(fā)生的電極反式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，一分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表達(dá)正確的是

A．v(O2)= 0.001mol·L-1·s-1

B．v(NO)=0.0015 mol·L-1·s-1

C．v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1

D．v(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量硫酸銅溶液，下列各圖產(chǎn)生H 2 的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（ ）

A．原子半徑：W＞X＞Z＞Y B．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

C．離子半徑：W2＋＞Y2－ D．堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)2

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