【題目】傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷具有的特點是( )
A.可導(dǎo)電B.易降解C.抗氧化D.耐高溫
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:。H2O2+I-=H2O+IO﹣;ⅱ.H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標準狀況)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判斷不正確的是
A. 從圖中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率
B. 反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng),反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)
C. 0~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反應(yīng)過程中既體現(xiàn)了氧化性,又體現(xiàn)了還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產(chǎn)的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機物,發(fā)生的反應(yīng)有:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C=O(CO2) | H—H | C—O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 803 | 436 | 343 | 465 | 413 |
(1)該反應(yīng)△H2=___________。
(2)關(guān)于反應(yīng)①下列說法,正確的是___________。
A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行
B.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C.使用催化劑,不能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.增大壓強,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變
(3)在某溫度下,將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中,發(fā)生反應(yīng)①,在第5min時達到化學(xué)平衡狀態(tài),此時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為0.1。在第10min、20min時分別改變反應(yīng)條件,甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示:
①從反應(yīng)開始到5min時,生成甲醇的平均速率為___________。
②H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________%,化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
③1min時,υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1mim時υ正___________4min時υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比較甲醇在7~8min、12~13min和25~27min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以υ(7~8)、υ(12~13)、υ(25~27)表示的大小_________________________________。
③若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器,重復(fù)上述試驗,平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品,可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程圖如下:
已知:①B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰。
②CH3Cl+NaCN→CH3CN+NaCl
③CH3CNCH3COOH
④
請回答下列問題:
(1)A的名稱是___________。
(2)①的反應(yīng)類型是___________,⑥的反應(yīng)類型是___________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。
(4)E中官能團的名稱是___________。
(5)⑦的反應(yīng)方程式是_________________________________。
(6)F的同分異構(gòu)體有多種,符合下列條件的有___________種。
①苯環(huán)對位上有兩個取代基,其中一個是NH2 ②能水解 ③核磁振譜有5個峰
寫出符合上述條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。
(7)參照上述流程圖,寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線___________(其它無機物任選)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)說法正確的是(混合后溶液體積變化忽略不計)
A. 將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合,混合液的pH=3.5
B. 將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合,混合液的pH=12
C. 將pH=2的H2X溶液稀釋至原來的1 000倍,得到混合溶液的pH=5
D. 將pH=1的鹽酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等體積混合,混合液的pH=12.7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6L H2(標準狀況下).試計算:
(1)該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)_______;
(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比_______;
(3)若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液,最終能產(chǎn)生沉淀_______克?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。有關(guān)說法正確的是
A. 混合氣體密度:ρ(x)>ρ(w) B. 正反應(yīng)速率:v正(w)>v正(y)
C. 反應(yīng)溫度:T2>T3 D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:M(y)<M(z)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩是人體必需的微量元素,能預(yù)防突發(fā)性心臟病等疾病,常見化合價有+2、+3、+4和+5。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下:
①取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液,通入二氧化硫充分反應(yīng)可得V2(SO4)3溶液。
②將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合,充分反應(yīng)后過濾洗滌、干燥,得V2(CO3)3固體22.56g。
已知:+5價Ⅴ具有氧化性,+3價V具有還原性,易被氧氣氧化。
回答下列問題:
(1)實驗室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2,可選用的發(fā)生裝置是___________(填A或B),若利用下述裝置制取并收集干燥的SO2,連接順序為a→___________→___________→___________→___________→f。
(2)步驟①實驗裝置如下:
①圖中利用水浴處理的優(yōu)點是___________,裝置C中長頸漏斗的作用是___________。
②通入二氧化硫前和實驗結(jié)束后都要通入N2,目的是___________。
③寫出儀器D中反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)步驟②中洗滌操作后,證明已經(jīng)洗凈的操作是___________,本實驗中的產(chǎn)率為___________。
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