Question

下列不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實驗是（　　）

A．HCl比H₂S穩(wěn)定

B．HCl溶液（鹽酸）的酸性比H₂S溶液（氫硫酸）的酸性強(qiáng)

C．HClO₄溶液的酸性比H₂SO₄的酸性強(qiáng)

D．氯氣比硫有更強(qiáng)的氧化性

Answer 1

分析：比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應(yīng)的難易程度，③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，⑤對應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱，⑥與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等．

解答：解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H₂S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故A正確；
B．比較元素的非金屬性不能用氫化物的酸性比較，如HCl的酸性比HI弱，但Cl的非金屬性比I強(qiáng)，故B錯誤；
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，HClO₄溶液的酸性比H₂SO₄的酸性強(qiáng)，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣比硫有更強(qiáng)的氧化性，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故D正確．
故選B．

點評：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意比較非金屬性強(qiáng)弱的角度以及元素的非金屬性與元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的關(guān)系．