Question

（6分）32 g銅與150 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。求

(1) NO、NO₂的體積各為多少？

(2) 此硝酸的濃度為多少？

 

Answer 1

【答案】

(1)NO₂為5.6L    NO為5.6 L  (2)10 mol/L

【解析】（1）NO和NO₂混合氣的物質的量是。32g銅是

，在反應中失去電子0.5mol×2＝1.0mol。根據得失電子守恒可知n(NO)×3＋n(NO₂)×1＝1.0mol，又因為n(NO)＋n(NO₂)＝0.5mol，解得n(NO)＝0.25mol，所以其體積是0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，則NO₂的體積是11.2L－5.6L＝5.6L。

（2）因為二者恰好反應，所以根據原子守恒可知溶液中硝酸銅的物質的量是0.5mol，則沒有被還原的硝酸的物質的量是0.5mol×2＝1.0mol，由被還原的硝酸是0.5mol，所以原硝酸的物質的量是1.0mol＋0，5mol＝1.5mol，因此其濃度是。