【題目】對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得,以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:

已知以下信息:①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡;③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為11;卮鹣铝袉栴}:

(1)A的化學(xué)名稱為__;

(2)B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為__,該反應(yīng)的類型為__;

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為__;

(4)F的分子式為__;

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為__;

(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有__種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為221的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

【答案】甲苯 +2Cl2 2HCl 取代反應(yīng) C7H4O3Na2 13

【解析】

A的分子式為C7H8,最終合成對羥基苯甲酸丁酯可知,A為甲苯,甲苯在鐵作催化劑條件下,苯環(huán)甲基對位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B,結(jié)合信息②可知,D中含有醛基,B在光照條件下,甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C,C在氫氧化鈉水溶液中,甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng),生成D,結(jié)合信息①可知,D,D在催化劑條件下醛基被氧化生成EE,在堿性高溫高壓條件下,結(jié)合信息③可知,苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F,同時發(fā)生酯化反應(yīng),F,F酸化生成對羥基苯甲酸G。

(1)由以上分析可知A的化學(xué)名稱為甲苯;

(2)B,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,方程式為+2Cl2 2HCl;

(3)由以上分析可知D;

(4)F,分子式為C7H4O3Na2;

(5)由元素分析可知F;

(6)同分異構(gòu)體有兩種形式,一種是苯環(huán)上含有一個酯鍵和一個氯原子(鄰、間、對)3種異構(gòu);另一種是有一個醛基、一個羥基和一個氯原子,這3種不同的取代基共有10種同分異構(gòu)體,所以共計(jì)是13.其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為221的是。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)聚乙烯的結(jié)構(gòu)單元是__,聚合度(n)表示__。聚乙烯的單體是__(填結(jié)構(gòu)簡式)。

2)單個高分子的相對分子質(zhì)量是__;某種高分子材料從實(shí)驗(yàn)中測得的相對分子質(zhì)量為___。

3)高分子化合物中的單體是指__;聚合度是指___。

4)某直鏈纖維素分子的相對分子質(zhì)量為110000,它的分子里含有__C6H10O5這樣的結(jié)構(gòu)單元。

5)從高分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來解釋為什么高分子材料的強(qiáng)度較大,一般不易導(dǎo)電。__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素

T

X

Y

Z

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

原子核外s能級上的電子總數(shù)等于p能級上的電子總數(shù);人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑

其單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下其氣體單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑

其單質(zhì)質(zhì)軟,是銀白色固體,導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖:______;寫出元素X的氣態(tài)氫化物的分子式:______;寫出Z元素原子的核外電子排布式:________;元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。

(2)Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:______。

(3)元素T與氟元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(填字母)。

a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的深

b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生T的單質(zhì)

c.氟與T形成的化合物中T元素顯正價

d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《美國化學(xué)會志》發(fā)表的文章稱,一氧化碳氧化反應(yīng)使用的金屬氧化物復(fù)合催化劑的設(shè)計(jì)取得重大進(jìn)展。一氧化碳氧化反應(yīng)在銀-氧化銅催化下生成二氧化碳,如圖1所示。

回答下列問題:

1Ag在周期表中位于Cu所在副族的下一周期,價電子數(shù)目與銅完全相同,基態(tài)Ag原子的價電子排布圖為__

2CON2互為等電子體,則CO的電子式為__,寫出一種與CO互為等電子體的陰離子的離子符號__,CN、O三種元素中第一電離能最大的為__(填元素符號)CONi在高溫下可以生成Ni(CO)4Ni(CO)4Nid軌道是10電子構(gòu)型,即4s軌道的兩個電子也進(jìn)入3d軌道,外層的s軌道和p軌道形成四個雜化軌道,這種雜化方式為__雜化。據(jù)此推測Ni(CO)4的空間構(gòu)型為__NiCO之間的化學(xué)鍵為__。

3)一些氧化物的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示:

表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因?yàn)?/span>__。

4)晶體銀的晶胞如圖2所示。

①晶體銀的堆積方式為__。

②若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,Mg·mol-1表示銀的摩爾質(zhì)量,dcm表示銀原子的直徑,則晶體銀的密度可表示為__g·cm-3(用含NAM、d的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol;卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題。

1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng),能放出___kJ熱量。

2)如圖裝置中儀器A的名稱___,作用是___;儀器B的名稱___,作用是___;碎泡沫塑料的作用是___。

3)若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的ΔH,其結(jié)果常常大于-57.3kJ/mol,其原因可能是___。

4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得中和熱的數(shù)值會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:

(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600

硫去除率=(1—)×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于__________________。

700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。

(3)向過濾得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由_______________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為_______________(填化學(xué)式)。

(4)“過濾得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2n(Fe2O3)=__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:

(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為:___________________________________,Y元素原子最外層電子的電子排布圖為:____________

(2)X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.12.85,試判斷XY4XY之間的化學(xué)鍵為________(共價鍵離子鍵”)。

(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形,中心原子的軌道雜化類型為__________,分子為______________(極性分子非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是____________。

(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較:________(填化學(xué)式)的高,原因是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己二酸環(huán)酯類化合物是一種重要的化工試劑。其一種合成路線如圖:

已知:2(試劑1

回答下列問題:

1)按系統(tǒng)命名法,CH2(COOC2H5)2的名稱為______。

2A生成B的反應(yīng)類型為______,化合物E中官能團(tuán)的名稱為______F的分子式為______。

3D生成E的化學(xué)方程式為______。

4)芳香族化合物GE的同分異構(gòu)體,符合下列要求的同分異構(gòu)體有______種。

.1molG可與2molNa2CO3反應(yīng)

.含有官能團(tuán)—NH2

.苯環(huán)上有三個取代基,且苯環(huán)上有兩種等效氫

其中核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為62221的結(jié)構(gòu)簡式為______。

5)寫出用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

請回答下列問題:

(1)試劑120%H2SO4溶液,其作用是_________;

(2)試劑2_________NaOH溶液,其作用是_________,使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________;

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________

(4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;

(5)如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解CuOH2而使實(shí)驗(yàn)失敗,最簡單的改正措施是_________

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