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【題目】亞磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,具有較強的還原性;卮鹣铝袉栴}:

(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:_________________________________。

(2)H3PO2中,P元素的化合價為______________________。

(3)NaH2PO2溶液顯____(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。原因是(用離子方程式表示)________________________________

【答案】 H3PO2H++H2PO2 +1 弱堿性 H2PO2+H2OH3PO2+OH

【解析】1H3PO2是一元中強酸,其電離方程式:H3PO2H+ + H2PO2-。

2H3PO2中,因為H+1、O-2價,所以P元素的化合價為+1。

3NaH2PO2是強堿弱酸鹽,所以NaH2PO2溶液顯弱堿性,用離子方程式表示其原因為H2PO2-+H2O H3PO2 +OH-。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳和氮的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用。用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) H= QkJ/mol。

T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:

(1)0~10min內,NO的平均反應速率V(NO)=______,T1,該反應的平衡常數K=________;

(2) 30 min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據上表中的數據判斷改變的條件可能是______.(填字母編號)。

a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭

c.加入合適的催化劑 d.適當縮小容器的體積

(3)30 min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q_____0(填“>”“<")。

(4)在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是______(填選項編號)

a.單位時間內生成2nmol NO (g)的同時消耗nmol CO2(g) b.反應體系的溫度不再發(fā)生改變

c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d.反應體系的壓強不再發(fā)生改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20世紀30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài).如圖是H2O和CO反應生成CO2和H2過程中的能量變化示意圖.由圖可知,CO2和H2的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)H2O和CO的總能量,則該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是

A. NH4+、Ag+、PO43-Cl-B. Fe3+、H+I-、HCO3-

C. K+、Na+、NO3-MnO4-D. Al3+、Mg2+、SO42-CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列混合氣體中,與同溫同壓同體積的CO氣體原子數一定相等的是( )

A. HCl與O3 B. H2與NH3 C. N2與O2 D. He與NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源.下圖是從海水中提取某些原料的.

下列有關說法正確的是(
A.第①步中除去粗鹽中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質,加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液﹣→過濾后加鹽酸
B.從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴
C.第①到第⑤步中,涉及到氧化還原反應共有2步
D.第④步中,SO2起氧化作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關,下列說法正確的是

A.淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物

B.煤的氣化和液化均屬于化學變化

C.霧霾的發(fā)生與汽車尾氣的直接排放無關

D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素屬于鹵族元素的是:

A.FB.PC.HeD.Li

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用,它的充放電反應按下式進行:Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2,下列敘述中正確的是

A. 充電時,陰極附近pH增大

B. 充電時,陽極反應是Cd(OH)2 + 2e = Cd + 2 OH

C. 該電池放電的時候,負極材料是Ni(OH)2

D. 放電時每轉移3mol的電子時,正極有3molNiO(OH)被氧化

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