【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是( )
A.溫度和壓強(qiáng)B.反應(yīng)物的濃度C.反應(yīng)物的性質(zhì)D.催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí),先把氯化鐵晶體溶解在稀鹽酸中,再加水稀釋所需濃度,如此操作的目的是
A.防止氯化鐵電離B.抑制氯化鐵水解
C.提高溶液的pHD.提高氯化鐵的溶解度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制2.0 mol/L的NaOH溶液480 mL:
(1)配制時(shí),必須使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____________、______________。
(2)要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH ____________ g
(3)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_____________g
(4)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________________
(5)在配制過程中其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是___________。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下物質(zhì)分類組合正確的是 ( )
A | B | C | D | |
強(qiáng)電解質(zhì) | HBr | FeCl3 | H3PO4 | Ca(OH)2 |
弱電解質(zhì) | HF | HCOOH | BaSO4 | HI |
非電解質(zhì) | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:
(1)T1____(填“>”、“<”或“=”)T2,T2時(shí)Ksp(BaSO4)=________。
(2)根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是________(填序號(hào))。
A.加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
D.升溫可由b點(diǎn)變?yōu)?/span>d點(diǎn)
(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25 ℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。
①醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2,應(yīng)盡快用大量0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為________ mol·L-1。
②長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )
A. H2O(g) === H2(g)+ O2(g) △H=+242kJmol-1
B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=-484kJmol-1
C. 2 H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H=+242kJmol-1
D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H=+484kJmol-1
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【題目】酒精檢測(cè)儀可幫助執(zhí)法交警測(cè)試駕駛員飲酒的多少,其工作原理示意圖如圖所示。反應(yīng)原理為:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,被測(cè)者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流,該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法不正確的是
A. b為正極,電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 電解質(zhì)溶液中的H+移向b電極
C. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣
D. 呼出氣體中酒精含量越高,微處理器中通過的電流越大
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