【題目】下列變化過(guò)程一定屬于還原反應(yīng)的是( )
A.CO→CO2B.Na→Na+C.Fe3+→Fe2+D.HCl→MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若ABn分子的中心原子上沒(méi)有孤對(duì)電子,應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型理論,判斷下列說(shuō)法正確的是
A. n=3時(shí),則分子的立體構(gòu)型為V形
B. n=2時(shí),則分子的立體構(gòu)型平面三角形
C. n=4時(shí),則分子的立體構(gòu)型為正四面體形
D. n=4時(shí),則分子的立體構(gòu)型為三角錐形
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素,它們的核電荷數(shù):B<A<C<D<E<F。B、C兩種元素都能引起水體富營(yíng)養(yǎng)化。E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A+比E原子形成的離子少1個(gè)電子層。D可以形成兩種氧化物,其中一種氧化物是形成酸雨的主要?dú)怏w之一。F的原子序數(shù)為26。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C、D、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(2)寫(xiě)出B的氫化物與水反應(yīng)的離子方程式:________________,B的氫化物極易溶于水的原因是____________________________________________________________。
(3)化合物BE3的分子空間構(gòu)型為________________。
(4)F元素原子的核外電子排布式為________。F的一種常見(jiàn)化合物F(CO)5在常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,則F(CO)5的晶體類(lèi)型為__________________。
(5)將FE3的飽和溶液滴入沸水中,請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
(6)比較B、C兩種元素的氫化物穩(wěn)定性并說(shuō)明理由:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A.合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D.在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺或褪去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí),NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L,則下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17
B. 在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2
C. 恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的離子積減小
D. 降溫,可使液氨電離平衡逆向移動(dòng),且c(NH4+)<c(NH2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中可大量共存的是( )
A. H+、SO42-、K+、OH-
B. H+、Ba2+、NO3-、SO42-
C. K+、Cl-、CO32-、Na+
D. Ca2+、NO3-、Na+、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)請(qǐng)寫(xiě)出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式:________________。
(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。
(4)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為___________。
(5)體積相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。
(6)已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中,●代表前二周期元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表價(jià)鍵。示例:(圖中F2)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子,丁為極性分子
C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用“雙橋法”表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑。2KClO3 === 2KCl+3O2↑ _______氧化劑_____ 還原劑_____
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