下列說法不正確的是

A. I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強

B. P的非金屬性強于Si，H3PO4比H4SiO4的酸性強

C. 原子半徑Na＞Mg

D. 同主族元素的簡單陰離子還原性從上到下依次增強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省張家口市高三第一學期期末教學質量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：簡答題

鐵和銅都是生產、生活中應用廣泛的金屬，能形成很多種合金和化合物。請回答：

（1）基態(tài)Cu＋的價層電子排布圖為________�；鶓B(tài)Fe3＋中有________種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）鐵單質能形成Fe（CO）5，其熔點為－21℃，沸點為102.8℃。則Fe（CO）5晶體的類型為________，其σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。與CO互為等電子體的離子符號為________（任寫一種）。

（3）銅元素的焰色反應呈綠色，很多金屬元素能發(fā)生焰色反應的微觀原因為________。

（4）[Cu（NH3）4]SO4中，所含基態(tài)非金屬原子的第一電離能由小到大的順序為________。陰離子的空間構型為________，其中心原子的雜化軌道類型為________。

（5）鐵單質的一種晶體的堆積模型為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm；銅單質的一種晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，晶胞參數(shù)為bpm。則兩種晶體中，鐵原子和銅原子的配位數(shù)之比為________，晶體的密度之比為________（用代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市、洪都中學、麻丘中學、十七中、桑海中學高二3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗中，所選取的分離裝置與對應原理都正確的是 （ ）

選項

目 的

裝置

原 理

A

氫氧化鐵膠體的純化

①

膠體粒子不能通過濾紙，離子及小分子可以通過濾紙

B

分離苯中的溴苯

③

苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同

C

粗鹽提純

①②

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去環(huán)己醇中的環(huán)烯

④

環(huán)己醇的沸點(161 ℃)與環(huán)己烯的沸點(83 ℃)相差較大

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市北校區(qū)高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)A~M在周期表中的位置，回答下列問題：

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是_______，氧化性最強的單質是________，還原性最強的單質是____。（寫元素符號或化學式）

（2）表中元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式為________，酸性最強的化合物的化學式為___________，呈兩性的化合物的化學式為___________。

（3）A分別與B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最穩(wěn)定的是_______（寫化學式）。

（4）寫出D、G、L對應的離子半徑由大到小的順序________（用離子符號表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市北校區(qū)高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性R＞Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性Q＜W

C. 離子半徑R＞T

D. 含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市北校區(qū)高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

A. 第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子

B. 同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C. 第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D. 同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市北校區(qū)高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)為83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是（ ）。

A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用如圖所示裝置進行實驗。

(1)儀器a的名稱為____，裝置①的作用是____，裝置③的作用是______。

(2)裝置②中產生ClO2，涉及反應的化學方程式為________________；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_______________。

(3)從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓，55 ℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是________。

(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現(xiàn)象是:取少量晶體溶于蒸餾水，_____________________。

(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00 mL，試計算NaClO2粗品的純度_____。(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究分析。以下觀點正確的是

A. 化學反應的反應熱與反應的途徑有關

B. 電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來

C. 化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫有關

D. 強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案