【題目】某;瘜W(xué)實驗操作考試中,有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液.請你參與探究: [提出問題]如何鑒別這兩種無色溶液?
[實驗方案]小琪等幾位同學(xué)進行了如圖所示的實驗.
請你回答下列問題:
(1)C組實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)其中不能達到實驗?zāi)康氖?/span>(填字母);
(3)D組實驗中變渾濁的原溶液是 . [繼續(xù)探究]實驗結(jié)束后,小琪同學(xué)將A、B、C、D四組試管中的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的燒杯中,充分反應(yīng)后,得到無色澄清透明的溶液,對該溶液的成分又進行了探究.
[提出問題]該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質(zhì)?
[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性.
[猜想與假設(shè)]Ⅰ.
Ⅱ.NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ.NaCl、CaCl2、NaOH
[反思與拓展]①上述猜想與假設(shè)中只有一個不成立,它是(填序號),理由是 .
②根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識,驗證燒杯內(nèi)溶液中可能有的物質(zhì)是否存在,下列哪些物質(zhì)單獨使用不能完成該實驗(填字母)
a.pH試紙 b.硝酸銀溶液 c.紫色石蕊試液 d.銅 e.足量氫氧化鈉溶液.
【答案】
(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2)AB
(3)澄清的石灰水;NaCl、CaCl2;Ⅲ;氫氧化鈉顯堿性能使酚酞變紅而反應(yīng)后的溶液是無色的;b、d、e
【解析】解:(1)C組實驗中碳酸鈉與石灰水反應(yīng),反應(yīng)為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,所以答案是:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;(2)澄清石灰水和氫氧化鈉溶液均與酸反應(yīng)生成鹽和水,現(xiàn)象不明顯;澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中加酚酞均變紅,則AB不能達到實驗?zāi)康,C、D中可利用是否生成沉淀鑒別,所以答案是:AB;(3)澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,則變渾濁的原溶液為澄清的石灰水,所以答案是:澄清的石灰水; [猜想與假設(shè)]由溶液中的離子及原子守恒可知,溶液混合后,生成沉淀,溶液中一定有NaCl,可能還有氯化鈣或HCl,則假設(shè)I為NaCl、CaCl2 , 所以答案是:NaCl、CaCl2;
[反思與拓展]①Ⅲ中含NaOH,溶液顯堿性,遇酚酞變紅,與無色不符,則Ⅲ不成立,所以答案是:Ⅲ;氫氧化鈉顯堿性能使酚酞變紅而反應(yīng)后的溶液是無色的;
②a.pH試紙可測定酸堿性,I中pH小,II中pH大,可鑒別,故不選;
b.均與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故選;
c.紫色石蕊試液遇酸變紅,則變紅的為II,可鑒別,故不選;
d.均與銅不反應(yīng),現(xiàn)象相同,不能鑒別,故選;
e.HCl與NaOH反應(yīng)生成水,現(xiàn)象不明顯,I中與NaOH不反應(yīng),現(xiàn)象相同,不能鑒別,故選;
所以答案是:b、d、e.
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【題目】有5種物質(zhì): ①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 其中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )
A.① ②B.④ ⑤C.③ ④D.③ ⑤
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【題目】下列關(guān)于金屬晶體的敘述不正確的是
A.常溫下,金屬單質(zhì)不都以金屬晶體形式存在
B.金屬鍵在一定外力作用下,會因形變而消失
C.鈣的熔、沸點高于鉀
D.溫度越高,金屬的導(dǎo)電性越弱
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【題目】下列說法正確的是
A. HCl溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子 B. HCl溶于水或融熔狀態(tài)下均能導(dǎo)電
C. 鹽酸是電解質(zhì),酒精為非電解質(zhì) D. 鹽酸屬于無氧酸,H2SO4屬于含氧酸
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
C. 沸點:戊烷>丁烷>乙烷
D. 烷烴可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及阻燃劑的生產(chǎn)工業(yè)等,工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸(H3PO3)。
(1)三氯氧磷可通過氯化水解法制備,由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成,則該反應(yīng)中另一產(chǎn)物的化學(xué)式為____________。
(2)已知H3PO3為二元弱酸。某溫度下,0.1 mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1。則該溫度下H3PO3的第一步電離的平衡常數(shù)Ka1=_______(H3PO3的第二步電離忽略不計,保留兩位有效數(shù)字)。
(3)亞磷酸具有強還原性,可將Cu2+還原為金屬單質(zhì),亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(4)工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時會產(chǎn)生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1,則溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }
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【題目】向10 mL含等濃度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是( 。
A. 該實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
B. V1= V2-V1
C. 向最終的沉淀中加入Na2S溶液,沉淀變成黑色
D. 加入V2 mL AgNO3溶液后,溶液中不含I-
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是 ( )
A. 熱穩(wěn)定性:HCl>HI B. 原子半徑:Na>Mg
C. 酸性:H2SO3>H2SO4 D. 結(jié)合質(zhì)子能力:S2->Cl-
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【題目】25℃時,幾種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)上述三種弱酸中,酸性最強的是______________________________(填化學(xué)式),其電離方程式為_____________________________________________,電離平衡常數(shù)表達式K=_________。
(2)寫出H2CO3溶液中存在的各種離子的符號:_________________________________。
(3)向Na2CO3溶液中加入足量HClO,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
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