Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．從HCl、HBr到HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力大小有關(guān)

B．H₂O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H₂S，是由于H₂O分子之間存在氫鍵這種化學(xué)鍵

C．乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋

D．甲烷分子不可能與水分子形成氫鍵

Answer 1

分析：HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力，含有氫鍵的分子晶體，沸點(diǎn)較高，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，結(jié)合相似相溶原理解答該題．

解答：解：A．HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔沸點(diǎn)越高，故A正確；
B．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于分子間作用力的一種，但比范德華力作用力強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇和水都為極性分子，且之間可形成氫鍵，乙醇與水混溶，故C正確；
D．C的非金屬性較弱，不能形成氫鍵，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及沸點(diǎn)高低的比較，氫鍵，相似相溶等問(wèn)題，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．