【題目】《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究分析。以下觀點正確的是

A. 化學反應的反應熱與反應的途徑有關

B. 電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來

C. 化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫有關

D. 強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液

【答案】C

【解析】A．根據(jù)蓋斯定律可知，化學反應的反應熱與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應途徑無關，故A錯誤；B．電解過程中，在電流作用下發(fā)生電化學反應，所以電能轉化為化學能，故B錯誤；C．化學平衡常數(shù)的表達式為：化學平衡常數(shù)K=，與化學反應方程式的書寫有關，故C正確；D．溶液的導電性與離子濃度有關，強電解質的濃度很小時，其溶液的導電性很弱，如硫酸鋇是強電解質，其溶液的濃度很小，導電性很弱，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。

試回答下列問題：

（1）請寫出乙酸乙酯的結構簡式：________________。

（2）請寫出乙酸中官能團的名稱：_______________。

（3）寫出反應①和反應④的化學方程式：

①______________________________，

④______________________________。

（4）上述幾種路線中涉及的有機化學反應基本類型有_________反應、_________反應等(寫出兩種即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O2的酯共有（ ）（不考慮立體異構）

A．9種 B．10種 C．8種 D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬的下列性質中，與自由電子無關的是

A. 延展性好B. 容易導電C. 密度大小D. 易導熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學反應：aA+BC+B（反應物、產物均為氣體）平衡后測知各物質濃度有如下關系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉化率是

A．60% B．40% C．50% D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+ ， 現(xiàn)用①KOH溶液，②K2SO4溶液，③KCl溶液，將三種離子逐一沉淀并分離的過程中，用到的分離方法及次數(shù)分別是（ ）
A.洗滌，2次
B.過濾，2次
C.分液，3次
D.過濾，3次

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是

A、n (Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不變

C、c(OH-)增大 D、n(OH-)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用一固體廢渣（主要成份為Al2O3·Cr2O3，還含有FeO、SiO2）為主要原料回收利用，生產紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)，同時制備明礬（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工藝流程如下:

己知：NaBiO3不溶于冷水，在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-

（1）I、II 目的是___________。

（2）實驗室中操作④的名稱為 _______________。

（3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3] = 3×10-33。當 pH =5.6 時 Cr(OH)3開始沉淀。室溫下，II中需調節(jié)溶液pH范圍為___________ (雜質離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全)。

（4）寫出Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式_____________。

（5）IV中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是_____________ (結合化學方程式回答)。

（6）寫出溶液F和硫酸溶液反應的離子方程式 _________，若用足量二氧化碳通入F中，則生成的溶液中離子濃度關系為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是

A. 2，3，,3-三甲基丁烷 B. 2-乙基-2-丁烯

C. 4-羥基苯甲酸 D. 二乙醇（HOOC-COOH）

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