【題目】一定量Na2O2和NaHCO3均勻混合物分成質量相等的甲乙兩份。將甲投入100mL稀鹽酸,固體完全溶解,收集到標況下的干燥氣體2.24L。再將生成的氣體全部導入裝有乙的干燥管中,充分吸收后,收集到一種單質氣體,標準狀況下體積為2.016L。根據(jù)以上信息,下列有關推斷不正確的是( )
A. 甲乙兩份混合物中均含Na2O2 0.16mol
B. 甲乙兩份混合物中均含NaHCO3 0.02mol
C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物質的量之比無法確定
D. 鹽酸物質的量濃度可能為3.4mol/L
【答案】C
【解析】2.24L混合氣體的物質的量為=0.1mol,標況下2.016L的單質氣體為氧氣,2.016LO2的物質的量為:=0.09mol,則:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氣體物質的量減小△n
2 2 1
n(Na2O2)n(CO2)0.1mol-0.09mol=0.01mol
所以, n(Na2O2)= n(CO2) =0.02mol,
由于CO2完全反應,則第一份生成CO2的為0.02mol,O2為0.1mol-0.02mol=0.08mol,則:
2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
0.16mol 0.32mol0.08mol
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.02mol 0.02mol
所以消耗的HCl為:0.32mol+0.02mol=0.34mol,當氯化氫完全反應時,鹽酸的物質的量濃度為:=3.4mol/L,故D正確;每份中含有過氧化鈉的物質的量為0.16mol,故A正確;每份中含有碳酸氫鈉為0.02mol,故B正確;根據(jù)以上分析可知,能夠確定碳酸氫鈉、過氧化鈉的物質的量之比為1:8,故C錯誤;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。
(1)以CO2與NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]的技術已十分成熟。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.47 kJmol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.49kJmol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-88.0kJmol-1
則NH3和CO2合成尿素和氣態(tài)水的熱化學方程式為___。
(2)已知:工業(yè)上在120℃條件下利用NH3和CO2合成尿素。在恒溫恒容條件下,下列能說明合成尿素反應達平衡的是___
A.NH3和CO2的比例保持不變
B.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
C.2v(NH3)(正)=v(CO2)(逆)
D.混合氣體的密度不再改變
(3)氨碳比[]對合成尿素有重要影響。恒溫恒容條件下,在一個2L的密閉容器中將總物質的量為nmol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應,NH3的轉化率變化如圖所示;當[]=2時,平衡吋測得尿素的物質的量為1mol,則n=___。此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=___。
(4)研究人員設計出一種新型太陽能電池,能直接把CO2和H2O轉化為CO、H2和O2,原理如圖所示,該裝置中能量轉化方式為___,催化劑b表面的電極反應式為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷,并探究溴乙烷的性質。
有關數(shù)據(jù)見下表:
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 深紅色液體 |
密度/(g·cm3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
一.溴乙烷的制備
反應原理和實驗裝置如下(加熱裝置、夾持裝置均省略):
H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
(1)圖中沸石的作用為_____________。若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大,均會使C中收集到的粗產品呈橙色,原因是A中發(fā)生了副反應生成了________;F連接導管通入稀NaOH溶液中,其目的主要是吸收_________等防止污染空氣;導管E的末端須低于D中燒杯內的水面,其目的是_______________________________。
(2)粗產品用上述溶液洗滌、分液后,再經過蒸餾水洗滌、分液,然后加入少量的無水硫酸鎂固體,靜置片刻后過濾,再將所得濾液進行蒸餾,收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮,本實驗所得溴乙烷的產率是_____________(保留3位有效數(shù)字)。
二.溴乙烷性質的探究
用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質:
(3)在乙中試管內加入10mL6mol·L-1NaOH溶液和2mL溴乙烷,振蕩、靜置,液體分層,水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______________________________________,證明溴乙烷與NaOH溶液已反應完全的現(xiàn)象是________________________________。
(4)若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液,為證明產物為乙烯,將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是________________;若無a試管,將生成的氣體直接通入b試管中,則b中的試劑可以為______________。
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【題目】將過量的氯氣通入含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液,溶液中四種粒子的物質的量的變化如圖所示。已知b=a+5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且線段I和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法錯誤的是
A. 線段I表示I-的變化情況
B. a點時消耗Cl2的體積為134.4 L
C. 原溶液中n(Fe2+):n(Br-) =2:3
D. 線段Ⅳ表明氧化性:C12>HIO3
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【題目】某溶液中可能含有、、、、、、、、等離子當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是
A.原溶液中一定含有
B.反應后最終溶液中的溶質只有
C.原溶液中含有與的物質的量之比為
D.原溶液中一定含有的陰離子是、、、
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【題目】在一定溫度下,將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A.該溫度下,此反應的平衡常數(shù) K=1.44
B.4min 時,ν(逆)>ν(正)
C.反應前 2min 的平均速率 ν(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)
D.7min 時,反應還未達到平衡狀態(tài)
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【題目】在某固定容積密閉容器中,發(fā)生可逆反應:A(g)+B(g) xC(g),有圖Ⅰ所示的反應曲線,試判斷對圖Ⅱ說法中正確的是(T 表示溫度,P 表示壓強,C%表示 C 的體積分數(shù)) ( )
A.P3<P4,y 軸表示 C 的體積分數(shù)
B.P3<P4,y 軸表示混合氣體的密度
C.P3>P4,y 軸表示 B 的百分含量
D.P3>P4,y 軸表示混合氣體的平均摩爾質量
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【題目】下列說法正確的是
A.某鹽的水溶液呈酸性,該鹽一定是強酸弱堿鹽
B.中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質的量相同
C.水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大,說明水的電離過程是吸熱的
D.弱電解質溶液稀釋后,溶液中各種離子濃度一定都減小
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【題目】常溫下,將pH均為3,體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是
A. 稀釋相同倍數(shù)時:c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B. 水的電離程度:b=c>a
C. 溶液中離子總物質的量:b>c>a
D. 溶液中離子總濃度:a>b>c
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