下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是


  1. A.
    紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
  2. B.
    高壓比常壓有利于合成NH3的反應(yīng)
  3. C.
    由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
  4. D.
    黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C
紅棕色的NO2，加壓后往N2O4的方向進行，顏色變淺。合成氨氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，分子數(shù)減少的反應(yīng)，加壓往生成氨氣的方向移動。由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后平衡不移動，顏色變深是因為體積變小了。Cl2+H2O="HCl+HCLO" 光照次氯酸分解，氯氣往正向進行，顏色變淺。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標出各儀器連接的順序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在實驗中的作用是
測量氣體的體積
測量氣體的體積

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)是
23.0%
23.0%
．（假設(shè)在標準狀況下測定）
（2）（10分） HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
D
D
（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是
B
B
（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
．
④Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
c
c
（填序號）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是
 
（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
 
（填序號）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2↑
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆寧夏銀川一中高三第一次月考理綜化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的
Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋       D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
(4) Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為
Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：
FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑
(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆吉林省榆樹市第一高級中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋       D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
(4) Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年貴州省高三第二次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）(1)（6分） 測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：

①用接口字母標出各儀器連接的順序          量筒在實驗中的作用是              

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)是            。（假設(shè)在標準狀況下測定）

（2）（10分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

①人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋          D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑

②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH    

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別  

D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

④ Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3

⑤配平下列方程式：

 

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