【題目】下列選項中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料

A.鋁合金 B.高溫結構氮化硅陶瓷

C.有機玻璃 D.磚瓦

【答案】D

【解析】

試題分析:陶瓷、普通玻璃、水泥屬于傳統(tǒng)無機硅酸鹽材料,A.鋁合金是由鋁等其它成分構成,屬于金屬材料,A不符,B.高溫結構氮化硅陶瓷熔點高、硬度大、化學性質(zhì)穩(wěn)定,可用作制汽輪機葉片、作刀具、制造陶瓷發(fā)動機,屬于新型無機非金屬材料,B不符;C.有機玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯,是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的,屬于有機高分子材料,C不符;D.磚瓦屬于陶瓷,D符合;答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是( )

A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化

B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯,當反應達到平衡時下列說法正確的是 ( )

A. 18O只存在于乙酸乙酯中

B. 18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C. 18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D. 若與丙酸反應生成酯的相對分子質(zhì)量為102

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】牛通過吃草從草中獲得化合物和元素,那么,牛和草體內(nèi)的各種化學元素( )

A. 種類差異很大,含量大體相同

B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同的

D. 種類大體相同,含量差異很大

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【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O2(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行,相關圖象如下列選項,其中對應分析結論正確的是( )

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的可逆反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的體積分數(shù)與壓強p1和p2,時間t1和t2的關系如下圖所示,則下列關系正確的是( )

A.p1>p2 B.p1<p2 C.m +n>p+q D.m+n<p+q

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成濃度為1.0mol/L的稀硫酸250 mL。

1)現(xiàn)有主要儀器:A量筒 B燒杯 C玻璃棒 D膠頭滴管 還缺少的儀器_______________

2)請將下列操作序號按正確順序填在橫線上:

A.用量筒量取濃H2SO4

B.反復顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加水至刻度

D.洗滌燒杯、玻璃棒2-3

E.稀釋濃H2SO4

F.冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確順序為__________________;

3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號)

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.量取一定體積的液體

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.貯存溶液

E.用來加熱和溶解固體溶質(zhì)

4)簡要回答下列問題

所需濃H2SO4的體積為___________mL;

將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,不斷攪拌,若攪拌過程中有液體濺出,會使最終結果_________ (偏高、偏低無影響,下同);若將量筒洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶會使最終結果_________ ;定容時水加多后用滴管吸出會使結果_________;

5)該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度________9.2 mol/L (、”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使石蕊試液變紅的溶液中:I、MnO、NO、Na

B.含有大量Fe3+的溶液:NH、HCO、SO、AlO

C.水電離出c(H)=1.0×10-12mol/L的溶液:Cl、Na、ClO、NH

D.澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、SO、NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。 堿性氫氧燃料電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導線中電子流動方向為 。

(2)負極反應式為 。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為 。

(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

2Li+H22LiH LiH+H2O==LiOH+H2

①反應Ⅰ中的還原劑是 ,反應Ⅱ中的氧化劑是 。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。

③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%, 則導線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。

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