【題目】四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是(　　)

A.若X單質(zhì)即可與強酸，也可與強堿溶液反應(yīng)，則M單質(zhì)可做半導(dǎo)體

B.若M、Z、Y皆存在簡單陰離子，則離子半徑：M＞Z＞Y

C.若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)

D.若四種元素的原子序數(shù)之和為56，則Z的單質(zhì)可以用作自來水的消毒劑

【答案】C

【解析】

由四種短周期主族元素在周期表中的位置可知，Y為第二周期元素，X、M、Z為第三周期元素，且Y、M同主族。

A. 若X單質(zhì)即可與強酸，也可與強堿溶液反應(yīng)，則X是鋁，M單質(zhì)是硅，可做半導(dǎo)體，故A正確；

B. 電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單陰離子半徑M＞Z＞Y，故B正確；

C. Y的氫化物水溶液呈堿性，Y為N，X為Si，二氧化硅與HF酸反應(yīng)，故C錯誤；

D. 若四種元素的原子序數(shù)之和為56，令M的為x，x-1+x+x+1+x-8=56，x=16，M為S，Z為Cl，則Z的單質(zhì)可以用作自來水的消毒劑，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（ ）

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知： C（s）+O2（g） = CO2（g） △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C（s）+O2（g） = 2CO（g） △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2（g）+O2（g） = 2NO（g） △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_______。

（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c（NO）/（104mol·L1）

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c（CO）/（103mol·L1）

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（CO） ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是___________。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：_________。

（3）實驗測得，v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2） ·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_________（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =_____________。（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學(xué)設(shè)計并完成如下實驗：(所加試劑均過量)

已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。

請回答：

（1）白色沉淀是__________________(填化學(xué)式)。

（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為______________________。

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象， 固體粉末中一定存在的組分是___________________________ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】解釋下列事實所用的方程式不合理的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O

B.NaHCO3溶液顯堿性：HCO3－+H2OCO32－+OH－

C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-

D.氨水顯堿性：NH3·H2ONH4++OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：

中所含官能團的名稱為______；D的分子式為______；

Ⅲ的反應(yīng)類型為______填字母序號；

還原反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)消去反應(yīng)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅰ：______；

Ⅱ：______；

和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F為有香味的有機化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個，它們的結(jié)構(gòu)簡式為______和______；

的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B．平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

C．平衡后，增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

D．化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為n＜e +f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)為負極，b為正極

B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大

C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋

D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】教材采用圖1實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。

(1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___。

(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集25mLH2時所需時間后者比前者___。

(3)同學(xué)們在實驗操作中發(fā)現(xiàn)本實驗設(shè)計存在明顯不足，例如___。

(4)某化學(xué)興趣小組對教材實驗裝置進行圖2所示改進。檢查裝置氣密性后進行的實驗操作有：

a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；

b．在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；

c．塞好橡膠塞，___時立即用秒表計時；

d．注射器內(nèi)每增加5mL氣體時讀取一次秒表。

(5)實驗觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是___，反應(yīng)進行一定時間后速率逐漸減慢，原因是___。

(6)測得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖3所示，t1～t2時間段氫氣體積略有減小的原因是___；在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率v（H+）=___（此時，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）。

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