Question

【題目】根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：

（1）寫出元素Cu的基態(tài)原子的電子排布式：____________________。

（2）某元素A的核外價(jià)電子排布式為nsnnpn＋1，該元素A原子核外最外層電子中成對(duì)電子共有________對(duì)。此元素A原子與O的第一電離能的相對(duì)大小為：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。

（3）元素C形成的最高價(jià)氧化物中含有________個(gè)π鍵。C和Cl形成化合物的電子式為_____________,此化合物中C的雜化方式為________。

（4）已知元素釩形成單質(zhì)的晶胞如下圖所示，則其原子的配位數(shù)是________，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為d cm、密度為ρ g·cm－3，則元素釩的相對(duì)原子質(zhì)量為_____________ (NA為阿伏加德羅常數(shù))。

Answer 1

【答案】[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 1 > 2 sp3 8

【解析】

（1）Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子；

（2）元素A的原子外圍電子排布式為nSnnPn+1，s能級(jí)容納2個(gè)電子，則n=2，故A原子外圍電子排布式為2S22P3，則A為N元素；

（3）二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，四氯化碳為共價(jià)化合物，空間構(gòu)型為正四面體；

（4）根據(jù)晶胞圖可知，每個(gè)礬原子周圍距離最近的有8個(gè)礬原子，每個(gè)晶胞中含有的礬原子數(shù)為2，根據(jù)ρ= 2M/NAV可計(jì)算出釩的相對(duì)原子質(zhì)量。

（1）Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d10

4s1；

（2）元素A的原子外圍電子排布式為nSnnPn+1，s能級(jí)容納2個(gè)電子，則n=2，故A原子外圍電子排布式為2S22P3，則A為N元素，N原子最外層電子中有1個(gè)成對(duì)電子,3個(gè)未成對(duì)電子；同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O，故答案為：1；>；

（3）二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，含有2個(gè)π鍵，四氯化碳為共價(jià)化合物，電子式為，四氯化碳的空間構(gòu)型為正四面體形，C原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：2；；sp3；

（4）根據(jù)晶胞圖可知，每個(gè)礬原子周圍距離最近的有8個(gè)礬原子，所以礬的配位數(shù)為8，每個(gè)晶胞中含有的礬原子數(shù)為1+8×1/8=2，晶胞的體積為d3cm3，根據(jù)ρ= 2M/NAV可知，釩的相對(duì)原子質(zhì)量M=ρd3NA/2，故答案為：8；ρd3NA/2。