如圖所示將4 mol　SO2和2 mol　O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0．該反應達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質的量為4.2 mol．若SO2、O2、SO3的起始物質的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：

(1)在達到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數(shù)________(填“增大”或“減小”或“不變”)，若要使SO2的體積分數(shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：________或________．

(2)若起始時a＝1.2 mol，b＝0.6 mol，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時c的取值為________．

(3)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是________．

答案：
解析：

　　(1)減小　升溫、通入適量的SO2

　　(2)＞0任意值

　　(3)3.6＜c≤4


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
2858
2858
kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol
；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
③④
③④
（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=
nA
tA
mol?L-1?min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為
2-a
2
2-a
2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

大量排放CO2會加重溫室效應，影響地球大氣環(huán)境．為減少CO2對環(huán)境的影響，世界各國在限制其排放量的同時加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究，如致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質，如甲醇、CH4、汽油 等．
I．目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已經(jīng)成為一種趨勢，這一做法的積極意義在于
 
．
II．有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)過化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構想技術流程如下：
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（1）吸收池中反應的化學方程式為：
 
．
（2）在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式
 
．
（3）控制不同的反應條件，CO2和H2反應還可以得到其它有機物．如將CO2和H2以1：4的體積比混合，在適當條件下反應，可獲得重要能源CH4：CO2+4H2=CH4+2H2O；如將CO2和H2以1：3的體積比混合，還可生成某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是
 
．
A．烷烴        B．烯烴         C．炔烴          D．芳香烴
（4）已知在443～473K時，用鈷（Co）作催化劑可使CO2和H2生成C5～C8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．要達到汽油的要求，CO2和H2體積比的取值范圍應是
 
．
Ⅲ．若在一密閉恒容容器中充入CO2和H2的物質的量分別為1mol和3mol，發(fā)生反應得到CH3OH（g）和H2O（g）．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
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（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
（2）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強增大 
C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．
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請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第
 
周期，第
 
族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式
 
．
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：
 

（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是
 
．反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于
 
℃即可．
TiCl4 Mg MgCl2 Ti
熔點/℃ -25.0 648.8 714 1667
沸點/℃ 136.4 1090 1412 3287
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)為
 
．（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過 程中物質的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H2
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

據(jù)新華社報道：全國農村應當在“綠色生態(tài)－美麗多彩－低碳節(jié)能－循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農莊”建設�？梢姟暗吞佳h(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101kPa時：C(s) +1/2O2(g)=CO(g) ΔH= -126.4 kJ·mol-1

2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1      H2O(g)= H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol-1

則在25℃，101kPa時：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)  ΔH=____________________。

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該平衡_______移動（填“向左”、“向右”或“不”），判斷依據(jù)是               

（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1。現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

c(mol/L)
 

CH3OH
 

CO2
 

0.25
 

0
 

10
 

t(min)
 

3
 
 


①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________；

②下列措施能使增大的是________（填符號）。

A．升高溫度      B．再充入H2            C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離                  E．充入He(g)，使體系壓強增大

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