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化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數。
方案一：稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。
(1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：________。
(2)實驗中，需加熱至恒重的目的是________。
方案二：稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3—=BaCO3↓＋H2O)
(1)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為________。
(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是________。
方案三：按如下圖所示裝置進行實驗：

(1)D裝置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.90 g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80 g，則樣品中Na2CO3的質量分數為________。
(3)根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是________。

方案一：(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)保證NaHCO3分解完全
方案二：(1)玻璃棒　(2)取少量上層清液于一支試管中，加幾滴Ba(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀不完全，否則沉淀完全
方案三：(1)防止空氣中的H2O和CO2進入C裝置；不能　(2)29.6%
(3)缺少一個驅趕殘留CO2氣體的裝置

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

（1）寫出化學式：A_________   E___________   L___________；
（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是_____________；
（3）反應③化學方程式為：______________________________；
（4）寫出下列離子方程式：反應②                         ；G溶液與M溶液的反應___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆著色劑。工業(yè)以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他雜質）制備并研究氧化鐵紅的應用。
（一）制備氧化鐵紅
1．預處理：將煤矸石粉碎，在350℃下焙燒2小時。
2．加酸溶解：將預處理后的煤矸石溶于質量分數為15%過量的硫酸溶液中，過濾。在濾液中加入的H2O2。
3．調節(jié)pH：在上述濾液中加1mol/LNaOH溶液調節(jié)溶液的pH，再過濾，得到濾渣。
4．產品處理：將濾渣進行水洗、烘干、煅燒、研磨、過篩得產品。
已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀
1.3
3.3
7.5
10.3
完全沉淀
2.8
5.2
9.7
12.2
請回答下列問題：
（1）預處理時，將煤矸石焙燒2小時的目的是                      。
（2）酸浸操作中，過量H2SO4的作用是                          。
在實驗室中進行該操作時，用到玻璃儀器有      、     。
（3）用NaOH溶液調節(jié)pH的最佳范圍是      。若從第二次過濾的濾液中獲取較純凈的硫酸鎂晶體，應補充的操作是                          、洗滌后，干燥即得。
（4）產品處理時，對濾渣水洗的操作是                         。
（二）分析與討論：

（5）產品處理時，煅燒溫度對產品的純度有很大影響。已知溫度對產物純度的影響如圖1所示，則煅燒時溫度最好控制在     ℃。
（6）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質的重要指標。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質量。不同濃度的兩種堿溶液對產物吸油量影響如圖2所示，則上述生產中在調節(jié)溶液pH時，選用NaOH溶液而不選用氨水的原因是                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中
鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現象為________。
(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：______________________________________。
(3)步驟③中反應的離子方程式是：_______________________________________。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。
(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質的性質。
（1）稱取兩種固體各2 g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。
① 發(fā)現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結論                            。
② 同學們在兩燒杯中還觀察到了其它現象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是    （填字母序號）。
A．溶液溫度下降  B．溶液溫度升高    C．滴入酚酞后呈淺紅色       D．滴入酚酞后呈紅色
（2）如下面左圖所示分別加熱A、B固體，發(fā)現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾濁又變澄清。請用化學方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現象                    。

（3）如上圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入試劑，將氣球內的固體同時倒入試管中。
兩試管中均產生氣體，         （填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈。
② 反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫。下列說法正確的是         。
A．裝置I的氣球體積較大             B．裝置II的氣球體積較大
C．生成氣體的體積根據鹽酸計算       D．生成氣體的體積根據固體計算
（4）將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究與0.5 mol·L-1CaCl2溶液反應的情況

實驗方案
預測現象
預測依據
實際結果
實驗1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
有白色
沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應。
有白色沉淀
實驗2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
無白色
沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。
有白色沉淀出現，同時有少量氣泡冒出。
 
請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應的離子方程式：
實驗1：                                   ；實驗2：                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ.濃縮、結晶、分離，得到產品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是____________________________________。
（2）將MnO4-氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：

（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：________。
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是__________。
②Ⅳ 中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為                ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式：                      。
（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I－的還原性強于Fe2＋。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現象和結論。其他限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

實驗步驟
預期現象與結論
步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水。
 
                          ；
步驟2：____________________________________
____________________________________。
                           
 
（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現象是：取少量樣品溶于水，                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學習小組擬通過實驗探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產物。
【實驗前準備】
（1）理論分析  小組成員從理論上分析，認為下列分解產物不可能的是           。
a．Fe2O3、SO3、H2O                         b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
（2）查閱資料 常壓下SO3熔點16．8℃，沸點44．6℃
【實驗探究】
針對以上可能的組合猜想，該學習小組設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（3）實驗過程
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性的操作為                                              。
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅盡裝置內的空氣，關閉k，用酒精燈加熱
雙通管。
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色。
④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取
少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色。
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。
( 4）實驗結果分析
結論1：B中收集到的液體是                  。
結論2：C中溶液褪色，可推知產物中有                   。
結論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產物一定有Fe2O3。
【實驗反思】
（5）請指出該小組設計的實驗裝置的明顯不足：                                              。
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，
選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是          。
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c． H2O2     d． NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

I．純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是___________________，
若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是__________________________。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是：
A．NaOH和Na2CO3；B．　　　　　　；C．　　　　　　　；D．　　　　　　。
（3）設計實驗確定（2）中白色固體中存在A項中的陰離子：

實驗操作
實驗現象
結論
①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
②
 
 
 
II．化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣，氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生。
牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應
后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B，C中的反應物外，還有：        。
（2）C中反應生成BaCO3的離子方程式是                                 。
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（    ）
A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
B．滴加鹽酸不宜過快
C．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
D．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質量分數為________。
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_________________________________。
（6）裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_____________________________。

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