【題目】填寫下列空白:
(1)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為____________。
(2)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75 g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為________。
(4)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D,則C的摩爾質(zhì)量為__________________。
(5)同溫同壓下,已知O2的密度為ρg/L,則CO2的密度為__________。
(6)現(xiàn)有下列三種氣體:①32 g CH4;②約含有6.02×1023個(gè)HCl分子的氯化氫氣體;③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 LO2。請(qǐng)按物理量由小到大的順序排列:a.質(zhì)量________(填序號(hào),下同);b.分子數(shù)目________c.相同狀況下氣體的體積________。
【答案】17:164:380%8.45(a+b-d)g/mol11ρ/8①②③②③①②③①
【解析】
(1).將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,設(shè)NH3與CH4的物質(zhì)的量均為1mol,則m(NH3)=1mol×17g/mol=17g,m(CH4)=1mol×16g/mol=16g,所以混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為17:16,故答案為:17:16;
(2).要使NH3與CH4含有相同數(shù)目的H原子,設(shè)NH3和CH4的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,則有amol×3=4mol×b,a:b=4:3,故答案為:4:3;
(3).標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.75 g·L-1×22.4L/mol=16.8g,設(shè)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為x,有17x+16(1-x)=16.8,解得x=0.8,即氨氣的體積分?jǐn)?shù)為80%;相同條件下,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度等于其摩爾質(zhì)量之比即=8.4,故答案為:80%;8.4;
(4).已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D,由質(zhì)量守恒可知C的質(zhì)量為m(C)=(a+b-d)g,則C的摩爾質(zhì)量為M(C)==5(a+b-d)g/mol,故答案為:5(a+b-d)g/mol;
(5).同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,設(shè)CO2的密度為a g/L,則==,解得a= g/L,故答案為:11ρ/8;
(6).現(xiàn)有下列三種氣體:①32 g CH4的物質(zhì)的量為32g÷16g/mol=2mol;②約含有6.02×1023個(gè)HCl分子的氯化氫氣體,其物質(zhì)的量為=1mol,質(zhì)量為1mol×36.5g/mol=36.5g;③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 LO2的物質(zhì)的量為33.6L÷22.4L/mol=1.5mol,質(zhì)量為1.5mol×32g/mol=48g,則a.三種物質(zhì)的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)?/span>①②③,b.物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比,則分子數(shù)目由小到大的順序?yàn)?/span>②③①,c. 相同狀況下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,則氣體的體積由小到大的順序?yàn)?/span>②③①,故答案為:①②③;②③①;②③①。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度均為0.01mol·L-1、體積均為V1L的兩種一元酸HX和HY的水溶液,加水稀釋至體積為VL,測(cè)得兩溶液pH隨lg變化的情況如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. HY為一元弱酸 B. 將兩種溶液無(wú)限稀釋,由水電離產(chǎn)生的c(H+)相等
C. lg=3時(shí),升高溫度,增大 D. HX 的電離程度:b>a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了使AlCl3溶液中的Al3+離子盡可能全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,最合適的試劑是( )
A.NaOH溶液
B.KOH溶液
C.鹽酸
D.氨水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廣泛用于紡織工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),俗稱保險(xiǎn)粉,是一種強(qiáng)還原劑,可溶于水,但不溶于乙醇,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。
Ⅰ.工業(yè)上制備連二亞硫酸鈉的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①中的化學(xué)方程式為___________________________________;
(2)步驟②中沉淀為_________________________________(填化學(xué)式);
(3)步驟③中加入NaCl 固體的作用是______________________________,分離出保險(xiǎn)粉方法為_______、洗滌、干燥,洗滌所用試劑是___________________________。
Ⅱ.工業(yè)上也可用右圖裝置電解NaHSO3溶液制Na2S2O4。
(1)惰性電極a連接電源的_________(填“正極”或“負(fù)極”),其電極反應(yīng)式為________________;
(2)若不加隔膜,則得不到連二亞硫酸鈉,其原因是____________________________。
Ⅲ.探究Na2S2O4的性質(zhì):
某課題小組常溫下測(cè)定0.050 molL-1Na2S2O4溶液在空氣中的pH變化如下圖所示;
(1)0-t1段主要生成HSO3-,根據(jù)pH變化圖,寫出0- t1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;
(2)若t1時(shí)溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3,此時(shí)溶液中c(SO32-)-c(H2SO3) =__________ molL-1(填具體數(shù)值,不考慮溶液體積變化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:在常溫下,苯(C6H6)為一種無(wú)色、透明的液體,毒性較高,易揮發(fā),易燃,有腐蝕性,沸點(diǎn)為80.1℃,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,可作為有機(jī)溶劑;碘(I2)為紫黑色晶體,易升華,易凝華,熔點(diǎn)113.5℃,沸點(diǎn)184.3℃,加熱時(shí)碘升華為紫色蒸氣,冷卻后凝華成紫黑色固體。實(shí)驗(yàn)室常用苯來(lái)提取碘水中的碘,具體操作如下:
①向碘的水溶液中加入萃取劑苯,轉(zhuǎn)移到分液漏斗中,塞上玻璃塞,充分振蕩放氣后(如圖1);
②將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置(如圖2);
③當(dāng)分液漏斗中的液體分成清晰的兩層后,經(jīng)“合適的操作”將兩層液體進(jìn)行分離;
④將分離出的碘和苯的混合液轉(zhuǎn)移到儀器A中,加入少量沸石進(jìn)行蒸餾以分離苯和碘(如圖3)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)分液漏斗在使用前必須進(jìn)行的操作是_______。
(2)步驟③中“合適的操作”的名稱是________。
(3)步驟④中采用水浴加熱而不直接加熱的原因是________________;圖3中有多處明顯的錯(cuò)誤:a.冷卻水進(jìn)出方向錯(cuò)誤.b.___________________。
(4)錐形瓶置于冰水中的目的是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于第三周期從左到右的主族元素,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.原子半徑逐漸減小
B.電子層數(shù)逐漸增多
C.最高正化合價(jià)逐漸增大
D.元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì),分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示,該電池放電時(shí),右槽中的電極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+,下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),右槽發(fā)生還原反應(yīng)
B. 放電時(shí),左槽的電極反應(yīng)式:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol
D. 充電時(shí),陰極電解液pH升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS(有機(jī)硫),煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染,因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)H2S在水溶液中的電離方程式為___________。
(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。
①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的結(jié)構(gòu)式為___________。
②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。
③已知:H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),該反應(yīng)的ΔH=_________kJ/mol。
④用活性α-Al2O3催化COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0,相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí),不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)到平衡)如圖1所示;某溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率與n(H2O)/n(COS)的關(guān)系如圖2所示。
由圖1可知,催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為______,COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是_______________________________________。由圖2可知,P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=______(保留2位有效數(shù)字)。Q點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高于P點(diǎn)的原因是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一 致且正確的是
A. 加入有色布條,褪色,說(shuō)明溶液中有 Cl2 存在
B. 溶液呈現(xiàn)黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有 Cl2 存在
C. 先加入鹽酸酸化,再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有 Cl-存在
D. 新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
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