【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
試回答下列問題:
(1)上述反應平衡常數(shù)的表達式為 _____________,正反應是___________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下,上述反應達到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,正反應速率___________(填“增大”“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強________ (填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)830 ℃時,在恒容反應器中發(fā)生上述反應,按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物,其中向正反應方向進行的有 _________ (選填字母)。
A | B | C | D | |
n(CO2)/mol | 3 | 1 | 0 | 1 |
n(H2)/mol | 2 | 1 | 0 | 1 |
n(CO)/mol | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O)/mol | 5 | 2 | 3 | 2 |
(4)830 ℃時,在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率是 ________。
【答案】(1)K=放熱
(2)增大增大(3)BC(4)60%
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,溫度升高平衡常數(shù)減小,說明平衡向逆反應方向移動,則正反應放熱,因此,本題正確答案是:放熱;
(2)溫度升高,反應速率增大,平衡向逆反應方向移動,反應前后氣體體積不變,等容容器中壓強之比等于溫度之比,所以壓強增大,因此,本題正確答案是:增大;增大;
(3)根據(jù)830 ℃時,平衡常數(shù)k=1計算;A、Q=(2×3)/(5×1)>1,反應向逆反應方向移動,故A錯誤;B、Q=(1×1)/(0.5×2)<1,反應向正反應方向移動,所以B選項是正確的;C、只有反應物,反應向正反應方向移動,所以C選項是正確的;D、Q=(1×1)/(0.5×2)=1.達到平衡狀態(tài),平衡不移動,故D錯誤.因此,本題正確答案是:B、C.
(4)830 ℃時,在2L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時,設一氧化碳轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x,根據(jù)平衡三段式列式得到
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)
起始量(mol) 4 6 0 0
變化量(mol) x x x x
平衡量(mol) 4-x 6-x x x
平衡常數(shù)得x=2.4mol
CO的轉(zhuǎn)化率=2.4mol/4mol×100%=60%
因此,本題正確答案是:60%.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe.3H2O,Mr=288)是一種常用的補鐵劑,可通過是一種常用的補鐵劑,可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得:CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。
某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下:
回答下列問題:
(1)NH4HCO3盛放在裝置 中(填字母),該裝置中涉及的主要反應的離子方程式____________。
(2)將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是_________________。
(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量鐵粉,75℃下攪拌反應。鐵粉的作用是________,
反應結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是 。
(4)該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù),高錳酸鉀標準液用_________滴定管盛裝(填“酸式”或“堿式”)。下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是_________。
A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時仰視讀數(shù)
(5)經(jīng)查閱文獻后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進行必要處理,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點,平均消耗Ce(SO4)2 19.70mL。滴定反應如下:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,并達到平衡,HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間(t)變化如圖(Ⅱ)所 示。若改變反應條件,w(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示,則改變的條件可能是
A. 恒溫恒容條件下,加入適當催化劑
B. 恒溫條件下,縮小反應容器體積
C. 恒容條件下,升高溫度
D. 恒溫條件下,擴大反應容器體積
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),不能作為反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是( )
A.恒容密閉容器中總壓強不變
B.恒容密閉容器中混合氣體的密度不變
C.生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等
D.N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水玻璃在工業(yè)生產(chǎn)上具有重要的用途,在建筑等行業(yè)應用非常廣泛。下列不是水玻璃用途的是( )
A.肥皂填料 B.木材防火劑 C.紙板黏合劑 D.制玻璃
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學鍵的鍵能(見下表):
化學鍵 | H-H | Br-Br | H-Br |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 193 | 366 |
計算H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的反應熱 ( )
A. +103 kJ·mol-1 B. +679 kJ·mol-1
C. -103 kJ·mol-1 D. +183 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2A+B 3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列相關家庭實臉能達到預期目的的是
相關實驗 | 預期目的 | |
A | 在少量食用堿中一次性加入過量食醋 | 探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉 |
B | 在食用鹽滴加少量淀粉液 | 探究食用鹽是否為加碘鹽 |
C | 用激光筆照射淀粉液 | 探究淀粉液是膠體還是溶液 |
D | 將雞蛋白溶于水后,滴加AgNO3溶液 | 驗證蛋白質(zhì)中含有氯元素 |
A. A B. B C. C D. D
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