【題目】按要求書寫反應的化學方程式或離子方程式:

(1)某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯,向此污水中加入高錳酸鉀被還原為溶液可將其中的三氯乙烯除去,氧化產(chǎn)物只有,寫出該反應的化學方程式:_____________

(2)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體,可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉,同時產(chǎn)生二氧化碳氣體,該反應的離子方程式為_______。

(3)已知能與稀硫酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體標準狀況下的密度為,寫出該反應的離子方程式:______。

(4)一定條件下,向溶液中滴加堿性溶液,溶液中元素的化合價為反應生成納米鐵粉、,其離子方程式為_____________。

(5)與碘化鉀在稀硫酸中反應的離子方程式為_____________

(6)還原性較強,在溶液中易被氧化成,常用作脫氯劑,該反應的離子方程式為_____________

(7)可與KOH在高溫下反應,生成產(chǎn)物之一為,反應的化學方程式為_____________。

【答案】 2Fe(納米鐵粉)+6H2↑+2BO2- 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

【解析】

1)根據(jù)高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為知,該反應中高錳酸鉀作氧化劑,被還原生成二氧化錳,則是還原劑,被氧化生成,根據(jù)元素守恒知,還生成KCl、HCl,分析價態(tài)變化,依據(jù)守恒,可書寫方程式;

2)甲酸鈉和氫氧化鈉混合液與反應生成保險粉的同時生成二氧化碳和,由原子和電子、電荷守恒可寫出反應的離子方程式。

3Fe3S4能與稀硫酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下的密度為1.518g/L),淡黃色不溶物為S,氣體的相對分子質(zhì)量為,為氣體,S元素的化合價升高,則Fe元素的化合價降低,還應生成硫酸亞鐵,由電子、電荷守恒可知反應的離子方程式;

(4)溶液中滴加堿性溶液,溶液中元素的化合價為反應生成納米鐵粉、,由此可寫出反應的離子方程式。

(5)ClO2與酸性碘化鉀溶液反應,氧化,自身被還原為,由此可寫出反應的離子方程式。

(6)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被氧化成,氯氣被還原為氯離子,由此可寫出離子反應。

(7)MnO2可與KOH在高溫下反應,生成產(chǎn)物之一為,因錳元素價態(tài)升高,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律知,氯元素的化合價降低,利用守恒法,可寫出化學方程式。

(1)根據(jù)高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為知,該反應中高錳酸鉀作氧化劑,被還原生成二氧化錳,則是還原劑,被氧化生成,根據(jù)元素守恒知,還生成KCl、HCl,該反應中C元素化合價由變?yōu)?/span>、Mn元素化合價由變?yōu)?/span>,根據(jù)反應物和生成物書寫方程式為,故答案為:

(2)甲酸鈉和氫氧化鈉混合液與反應生成保險粉的同時生成二氧化碳和,由原子和電子、電荷守恒可知,反應的離子方程式為,故答案為:

3Fe3S4能與稀硫酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下的密度為1.518g/L),淡黃色不溶物為S,氣體的相對分子質(zhì)量為,為氣體,S元素的化合價升高,則Fe元素的化合價降低,還應生成硫酸亞鐵,由電子、電荷守恒可知反應的離子方程式為,故答案為:

(4)溶液中滴加堿性溶液,溶液中元素的化合價為反應生成納米鐵粉、,反應中只有Fe、H元素化合價發(fā)生變化,發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為2Fe(納米鐵粉)+6H2↑+2BO2-,故答案為:2Fe(納米鐵粉)+6H2↑+2BO2-。

(5)ClO2與酸性碘化鉀溶液反應,氧化,自身被還原為,同時生成水,反應離子方程式為,故答案為:;

(6)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被氧化成,氯氣被還原為氯離子,離子反應為,故答案為:

(7)MnO2可與KOH在高溫下反應,生成產(chǎn)物之一為,因錳元素價態(tài)升高,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律知,氯元素的化合價降低,所以產(chǎn)物中還有KCl生成,結(jié)合元素守恒,產(chǎn)物中還有生成,所以化學方程式為3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O,故答案為:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。

練習冊系列答案
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②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅

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