【題目】若用一種試劑可將四氯化碳、苯及甲苯三種無(wú)色液體鑒別出來(lái),則這種試劑是( )
A.硫酸
B.水
C.溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.溶液中 不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在變化過(guò)程中,化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是
A.食鹽溶解B.干冰升華C.氯化銨分解D.電解水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物中,核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰,且峰面積之比為:2:2:1的是( )
A.CH3CH2CH2OH
B.CH3OCH3
C.CH2=CH﹣CH3
D.一氯苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH | 制氯氣并吸收尾氣 |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問(wèn)題:
(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)?/span> (用離子方程式表示),0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體, 溶液的pH(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度(填“增 大”或“減小”)。
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和2H2O,250℃時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 平衡常數(shù)表達(dá)式為;若有1mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。
(3)由N2O、H2O反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2 , 其△H= kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)(夾持儀器略去)。
(1)A中裝有氯化銨和氫氧化鈣的混合物,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________;
(2)B中加入的是堿石灰,其作用是___________;
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是___________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________;
(4)試管D中收集到的物質(zhì)是___________,向其中滴加酚酞試液,溶液變_____色,原因是___________________(用電離方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究.在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(molL﹣1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表.下列說(shuō)法不正確的是( 。
時(shí)間 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH=2) | 0.4 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH=4) | 0.4 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH=4,含Ca2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
A.在0~20 min內(nèi),Ⅰ中M的分解速率為0.015 molL﹣1min﹣1
B.水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快
C.在0~20 min內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于Ca2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素.
(1)Si位于元索周期表第周期第族.
(2)N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Cu的低價(jià)氧化物的顏色為 .
(3)用“>”或“<”填空:
原子半徑 | 電負(fù)性 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
AlSi | NO | 金剛石晶體硅 | CH4SiH4 |
(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.
0﹣t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是 , 溶液中的H+向極移動(dòng),t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是 .
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