【題目】某校課外活動小組利用NO2與N2O4的反應來探究溫度對化學平衡的影響。

已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－52.7 kJ·mol－1

(1)該化學反應的濃度平衡常數(shù)的表達式為_______________。

(2)該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中(如圖所示)，然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請回答：

①加入濃硫酸的燒杯中溶液溫度________，A中的現(xiàn)象為____________________

②由上述實驗現(xiàn)象可知，降低溫度，該反應化學平衡向________(選填“正”或“逆”)反應方向移動。

③升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)將________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

【答案】K= 升高 A中氣體的顏色加深 正 減小

【解析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的表達式回答；

（2）①濃硫酸稀釋時放出熱量，導致溶液的溫度升高，硝酸銨溶解時吸收熱量，導致溶液的溫度降低，反應2NO2（g）N2O4（g）是放熱反應，A燒杯中，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，二氧化氮氣體濃度增大，氣體顏色加深，降低溫度，平衡向正反應方向移動，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺；

②降低溫度，該反應化學平衡移動，平衡向正反應方向移動；

反應是放熱的，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)減小。

（1）平衡常數(shù)的表達式K=C(N2O4)/C2(NO2)，故答案為：K=C(N2O4)/C2(NO2)。

（2）①濃硫酸稀釋時放出熱量，導致溶液的溫度升高，硝酸銨溶解時吸收熱量，導致溶液的溫度降低，反應2NO2（g）N2O4（g）是放熱反應，A燒杯中，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，二氧化氮氣體濃度增大，氣體顏色加深，降低溫度，平衡向正反應方向移動，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺；故答案為：升高；A中氣體的顏色加深。

②降低溫度，該反應化學平衡移動，平衡向正反應方向移動，故答案為：正。

③反應是放熱的，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)減小，故答案為：減小。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示，該流程同時獲取副產(chǎn)物Fe2O3和MnCl2。

已知：I．過程①~④中，鎢的化合價均不變；

Ⅱ．常溫下鎢酸難溶于水；

Ⅲ．25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14

回答下列問題：

（1）上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有_____、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學式)；

（2）過程①中MnWO4參與反應的化學方程式為______；FeWO4參與的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________；

（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1

WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1

寫出WO3(g)與H2(g)反應生成W(s)的熱化學方程式：_______；

（4）過程⑦在25℃時調pH，至少應調至_______(當離子濃度等于1.0×10－5mol·L－1時，可認為其已沉淀完全)；

（5）過程⑧要獲得MnCl2固體，在加熱時必須同時采取的一項措施是__________；

（6）鈉鎢青銅是一類特殊的非化學計量比化合物，其通式為NaxWO3，其中0<x<1，這類化合物具有特殊的物理化學性質，是一種低溫超導體。應用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鎢青銅，寫出WO42-在陰極上放電的電極反應式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0 mol N2和x mol H2發(fā)生如下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20 min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為1.6 mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：

（1）20 min內，υ(N2)=____________________。

（2）該反應的熱化學方程式為______________________________。

（3）下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

①N2體積分數(shù)保持不變

②單位時間斷裂0.3 mol H-H鍵，同時生成0.6 mol N-H鍵

③混合氣體的密度不再改變

④2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)當反應達平衡時，測得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則CO2的濃度為

A. 0.1 mol/L B. 0.9 mol/L C. 1.8 mol/L D. 1.9 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質的量為7mol

D. CO的平衡轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成除草劑苯達松和染料中間體X。

已知信息：①＋RCOOR′

②RCH2COOR′＋R′′COOR′′′

(1)下列說法正確的是________。

A．化合物B到C的轉變涉及到取代反應

B．化合物C具有兩性

C．試劑D可以是甲醇

D．苯達松的分子式是C10H10N2O3S

(2)化合物F的結構簡式是________。

(3)寫出E＋G→H的化學方程式________。

(4)寫出C6H13NO2同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式________。

①分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含2個非碳原子；

②1HNMR譜和IR譜檢測表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子。有N－O鍵，沒有過氧鍵(－O－O－)。

(5)設計以CH3CH2OH和原料制備X()的合成路線(無機試劑任選，合成中須用到上述①②兩條已知信息，用流程圖表示)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙�；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸

熔點/℃

157~159

-72~-74

135~138

相對密度/（g·cm﹣3）

1.44

1.10

1.35

相對分子質量

138

102

180

實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70 ℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。

回答下列問題：

（1）該合成反應中應采用__________加熱。（填標號）

A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐

（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標號），不需使用的_______________________（填名稱）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質。

（5）④采用的純化方法為____________。

（6）本實驗的產(chǎn)率是_________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，②位于元素周期表的第______縱行，④與③形成的淡黃色的固體的陰、陽離子的個數(shù)比為_______。

（2）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程__________________________

（3）元素③的簡單氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為__________________。

（4）④⑤⑥⑦的簡單離子半徑由小到大為___________________。（用元素符號表示）

（5）元素③與元素⑥相比，能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是_______（填選項序號）。

A．常溫下③的單質和⑥的單質狀態(tài)不同

B．③的簡單氫化物比⑥的簡單氫化物穩(wěn)定

C．③的簡單氫化物的沸點比⑥的簡單氫化物的沸點高

D．③的單質能與⑥的簡單氫化物反應生成⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖1所示：

已知：反應I和反應Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖2所示：

（1）①寫出反應I中的化學方程式是________________。

②若反應I在恒溫恒壓條件下，向體系中充入N2，乙醇的平衡轉化率___(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是___________。

（2）反應Ⅱ在進氣比[n(CO)：n(H2O)]不同，測得相應的CO的平衡轉化率見下圖3(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。

①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：TD______________TE(填“<”“=”或“>”)；

②當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是___(用簡要的文字敘述)。

（3）已知：

a、2CH3OH(g) + CO2(g) CO(OCH3)2(g) + H2O(g) △H = -15.5 kJ/mol，該反應在0 ℃時K≈10-4.5；

b、2CH3OH(g) + CO2(g) + (g) CO(OCH3)2(g) + (g)△H = -110.7 kJ/mol。依據(jù)以上數(shù)據(jù)，文獻認為反應a沒有工業(yè)價值，你認為其理由是______________________；但反應b引入環(huán)氧丙烷()可有效促進CO2與CH3OH反應生成CO(OCH3)2，其原因是_________________________________。

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