【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32g

C. 鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO

D. 若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同

【答案】D

【解析】試題分析：A．因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作，所以正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，故A錯誤；B．電解精煉銅時，a極是粗銅，溶解的是銅和比銅活潑的金屬，故B錯誤；C．鐵表面鍍銅時，陽極a為銅，b為鐵，工作一段時間硫酸銅的濃度基本不變，故C錯誤；D．a、b兩極均是石墨時，電解CuSO4溶液時，a極產(chǎn)生的氣體為O2，產(chǎn)生1molO2需4mol電子，所以燃料電池需要消耗1molO2，二者的體積相等，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

（1）配平并回答問題，用單線橋標(biāo)出2個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

反應(yīng)①為：__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____，氧化劑_______，氧化產(chǎn)物__________。

反應(yīng)⑥為：__ClO3-+__CrO2-+____→__Cl-+__CrO42-+__H2O，還原劑________，還原產(chǎn)物__________。

（2）在上述有編號的步驟中，除了①⑥外，需用氧化劑的步驟是（填編號）______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實驗方案：

（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。

（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥�，F(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。

（4）步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：

方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；

方案丙：利用炭粉還原氧化銅；

方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_________不好。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應(yīng)為:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

(1)已知常溫下CH3OH、H2和CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，則x=____；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是__________________________。

(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如圖一。

①該化學(xué)反應(yīng)0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。

②10 min時容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為______。

③對于氣相反應(yīng)，常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以KP表示)，其中，pB=p總×B的體積分?jǐn)?shù)；若在TK 下平衡氣體總壓強(qiáng)為x atm，則該反應(yīng)KP=____(計算表達(dá)式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學(xué)平衡常數(shù)K 的自然對數(shù))如圖二，請分析1nK 隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是________________。

(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。

①研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH 干燥甲醇時，溫度控制不當(dāng)會有甲酸鹽和H2生成，其反應(yīng)方程式為______________________________；

②某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產(chǎn)生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質(zhì))，產(chǎn)物為C 和O2。其陽極電極反應(yīng)式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KIO3是食用碘鹽的添加劑，工業(yè)上制取KIO3的方法之一如圖所示，其中陽（陰）離子隔膜只允許陽（陰）離子通過，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. 可用鐵作陽極、石墨作陰極

B. 裝置中的隔膜為陽離子隔膜

C. 當(dāng)外電路中通過2 mole-時，陰極上會有22.4LH2生成

D. 陽極電極反應(yīng)式為：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實施：

方案一：

(1)操作①和③的名稱分別為_______、________。

(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序號)。

(3)請簡述操作③的操作過程___________。

方案二：按下圖組裝好實驗裝置，Q為一可鼓脹的塑料氣袋，取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)

(4)為測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉____打開____ (均填“K1”、“K2”或“K3”)；導(dǎo)管A的作用是________。

(5)當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是_________，為什么要緩緩打開K1?_______________。

(6)實驗結(jié)束時，量筒1中有xmL水，量筒II中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(用含有x、y的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，稱量次數(shù)至少要

A. 3次B. 4次C. 5次D. 6次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4是一種重要的氧化劑，廣泛用于化學(xué)分析和化工生產(chǎn)以反水處理工業(yè)。工業(yè)上可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備，目前有兩種較為成熟的制法。其模擬流程如下圖所示：

附表：不同溫度下若干常見鉀的化合物的溶解度（單位：g/(100gH2O)）

化學(xué)式

20°C

30°C

40°C

60°C

80°C

100°C

CH3COOK

256

283

324

350

381

K2SO4

11.1

13

14.8

18.2

21.4

24.1

KCl

34.2

37.2

40.1

45.8

51.3

56.3

KMnO4

6.34

9.03

12.6

22.1

K2CO3

111

114

117

127

140

156

(1)“熔融”時，可用作坩鍋材質(zhì)的是________________(填序號)。

A.氧化鋁 B.陶瓷 C.氧化鎂 D.石英

(2)寫出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空氣時獲得K2MnO4的化學(xué)方程式______________________。

(3)“酸歧化法”是在pH<6的情況下K2MnO4即可轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4，過濾除去MnO2，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體，再經(jīng)過重結(jié)晶獲得較純凈的KMnO4晶體；

①根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)以及上述操作的特點(diǎn)，“酸歧化法”不適宜選擇的酸性物質(zhì)是________。

A.稀硫酸 B.醋酸 C.稀鹽酸 D.二氧化碳

②“蒸發(fā)濃縮”時，溫度需控制在70℃，適宜的加熱方式是________________。

③根據(jù)相關(guān)方程式，計算“酸歧化法”的理論產(chǎn)率為_________________。

(4)“電解法”克服了“酸歧化法”理論產(chǎn)率偏低的問題，同時副產(chǎn)品KOH可用于軟錳礦的焙燒。電解法制備高錳酸鉀的實驗裝置示意圖如下(圖中陽離子交換膜只允許K+離子通過)

①a為______極(填“正”或“負(fù)”)，右室發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_______________。

②若電解開始時陽極區(qū)溶液為1.0L0.40mol·L-1K2MnO4溶液，電解一段時間后，右室中n(K)/m(Mn)為6：5，陰極區(qū)生成KOH的質(zhì)量為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）

A.分液時，分液漏斗下層液體從下口流出，上層液體從也從下口流出

B.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸至有大量固體析出時

C.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶底部

D.稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平右盤，砝碼放在托盤天平左盤

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同步練習(xí)冊答案