【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是( 。

A. 非電解質(zhì):氨氣、酒精、氯氣 B. 堿:燒堿、純堿、氫氧化鋇

C. 混合物:漂白粉、堿石灰、玻璃 D. 酸性氧化物:CO2、SiO2、NO2

【答案】C

【解析】A. 氯氣是單質(zhì),不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A錯(cuò)誤;B. 純堿是碳酸鈉,屬于鹽,不是堿,B錯(cuò)誤;C. 漂白粉、堿石灰、玻璃均屬于混合物,C正確;D. NO2溶于水生成硝酸和NO,不屬于酸性氧化物,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[2017海南卷]鋰是最輕的活潑金屬,其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)用碳酸鋰和_______反應(yīng)可制備氯化鋰,工業(yè)上可由電解LiClKCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰,陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi),其原因是__________。

(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分,可作為高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是__________。

(4)LiPF6易溶于有機(jī)溶劑,常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解,其熱分解產(chǎn)物為PF3和__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解法在金屬精煉、保護(hù)環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。

(1)如圖為電解精煉銀的示意圖,________(填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。

(2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有)時(shí),以鐵板作陰、陽(yáng)極,處理過(guò)程中存在反應(yīng)+6Fe2++14H2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。回答下列問(wèn)題:

寫(xiě)出電極反應(yīng)式:陰極________________,陽(yáng)極________________。

當(dāng)生成1 mol Cr(OH)3時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為_(kāi)_______mol。

電解過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成,原因是______________________________________。

(3)電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解的原理如圖所示。

電源正極為_(kāi)_______(填A(yù)或B),陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。

若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為_(kāi)_______g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z是短周期元素,原子半徑的大。簉(Y)>r(X)>r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為15;X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中R為10電子分子,是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)溶劑。下列說(shuō)法不正確的是

A. X元素位于周期表中的第16列

B. X的氫化物沸點(diǎn)一定高于Y的氫化物的沸點(diǎn)

C. X、Y、Z元素可以組成一種分子式為Z2Y2X4的化合物,其水溶液中水的電離受到了抑制

D. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1 : 1的化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物a和苯通過(guò)反應(yīng)合成b的過(guò)程可表示為下圖(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)是加成反應(yīng)

B. 若R為CH3時(shí),b中所有原子可能共面

C. 若R為C4H9時(shí),取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有12種

D. 若R為C4H5O時(shí),lmol b最多可以與6mol H2加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[2017江蘇]鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_(kāi)____________________。

(2)向“過(guò)濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)“電解”是電解熔融Al2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是___________。

(4)“電解”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)___________。

(5)鋁粉在1000時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用,而SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害。

.已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:

BaSO4(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol1

BaS(s) Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol1

已知:2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=221 kJ·mol1

則:Ba(s)+S(s)+2O2(g) BaSO4(s) ΔH=_____________。

.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:

(1)活性炭還原法

反應(yīng)原理:恒溫恒容時(shí)2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。

反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分圖如圖:

0~20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=________;

30 min時(shí),改變某條件平衡發(fā)生移動(dòng),則改變的條件最有可能是________;

40 min時(shí),平衡常數(shù)K=________。

(2)亞硫酸鈉吸收法

Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_(kāi)_________________;

常溫下,當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系定正確的是________(填序號(hào))。

a.c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH)

b.水電離出c(H+)=1×108 mol/L

c.c(Na+)>c()>c(H+)>c()

(3)電化學(xué)處理法

如圖所示,Pt()電極的反應(yīng)式為_(kāi)_________________;

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加____mol離子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液,分別加水稀釋?zhuān)♂尯笕芤旱膒H隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. HX是強(qiáng)酸,溶液每稀釋10倍,pH始終增大1

B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度:a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D. c 點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空氣污染指數(shù)(API)是衡量空氣質(zhì)量好壞的指標(biāo),API數(shù)值越小空氣質(zhì)量越好。API中涉及的污染物肯定不包括(  )

A. N2 B. SO2

C. NO2 D. 可吸入顆粒物

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同步練習(xí)冊(cè)答案