Question

B、C、D、E均是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．C和D形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價(jià)氧化物的水化物均能與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．
（1）上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為_(kāi)_____、______、______、______；（填元素符號(hào)）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____；
（3）C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_____；X的電子式為_(kāi)_____；
（4）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；
（5）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；該反應(yīng)______（填“能”、“不能”）作為設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)原理．

Answer 1

B、C、D、E均是短周期元素，B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，則C元素原子最外層電子數(shù)為6或2，C和D形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色，含有鈉元素，則D為Na元素，C不能是金屬元素，C的原子序數(shù)小于Na，故C為氧元素；E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價(jià)氧化物的水化物均能與D的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH反應(yīng)，則E為Cl元素，
（1）上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為：Cl、Na、O、C，
故答案為：Cl；Na；O；C；
（2）C、O形成的化合物（比空氣重）為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為 O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）O、Na的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X為Na₂O₂，含有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；；
（4）E為Cl元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故答案為：；
（5）常溫下，將Na的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，能作為設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)原理，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；能．