（04年上海卷）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2?nH2O的含量。

（1）稱取3．50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10．0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0．100mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20．0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

（2）另取5．25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3．09g，求Ba(OH)2?nH2O中的n值。

（3）試樣中Ba(OH)2?nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

答案：（1）0.01mol  （2）樣品總量為（1）的1.5倍

H2O的物質(zhì)的量為 

（3）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（04年上海卷）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 

2SO2（g）+ O2 (g)     2SO3(g) + Q   (Q>0)

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式              

K=                                          

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值                     ，

二氧化硫轉(zhuǎn)化率        ，化學(xué)反應(yīng)速度      

          （以上均填增大、減小或不變）

（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混

合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，

反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                                                。

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的

原因是                                                    （用文字表達(dá)）

10min到15min的曲線變化的原因可能是             （填寫(xiě)編號(hào)）。

a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度    d．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（04年上海卷）右表是元素周期表的一部分。  

（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為           ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性              （填強(qiáng)或弱）

（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是      ，其單質(zhì)的電子式為                 。

（3）俗稱為“礬”的一類(lèi)化合物通常含有共同的元素是                 

（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                      

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是            （填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（04年上海卷）下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是   

   A．苛性鉀          B．碘化氫         C．硫酸           D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（04年上海卷）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是   

   A．膠粒直徑小于1nm                   B．膠粒作布郎運(yùn)動(dòng)

   C．膠粒帶正電荷                      D．膠粒不能通過(guò)半透膜

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同步練習(xí)冊(cè)答案