【題目】Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用做脫葉劑、催熟劑．可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）
A.溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大
B.溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
C.350K時(shí)，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為
D.350 K時(shí)，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%

【答案】C
【解析】解：A．由圖象可知，隨著溫度的升高，Mg（ClO3）2的溶解度增大，則溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大，故A正確；B．由圖象可知，隨著溫度的升高，Mg（ClO3）2的溶解度增大，則溫度越高，Mg（ClO3）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故B正確；
C．350K時(shí)，Mg（ClO3）2飽和溶液的溶解度為250g，但是溶液的體積不知，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；
D．350K時(shí)，Mg（ClO3）2飽和溶液的溶解度為250g，即100g水中溶質(zhì)的質(zhì)量為250g，則飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%= ×100%，故D正確．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0 kJmol﹣1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9 kJmol﹣1
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
B.
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)： ?的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)②的離子方程式是：
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（3）若A為常見(jiàn)揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是 ， 寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式為 ．
（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ．
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2 ， 用離子方程式解釋B溶液
顯堿性的原因（用離子方程式表示） ， 舉出C的一種用途 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成題目：
（1）質(zhì)量之比為7：6的兩種氣體CO和NO，分子數(shù)之比為；氧原子數(shù)之比為；相同條件下的體積之比為 ．
（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體的物質(zhì)的量為mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是藍(lán)色晶體MxFey（CN）6中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元（圖中是該晶體晶胞的八分之一）下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)
B.該晶體屬于分子晶體，化學(xué)式為MFe2（CN）6
C.該晶體中與每個(gè)Fe3+距離相等且最近的CN﹣為12個(gè)
D.該晶體的一個(gè)晶胞中含有的M+的個(gè)數(shù)為4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）⑧號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是 ， 與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是（寫(xiě)出元素符號(hào)）．
（2）④號(hào)與⑦號(hào)元素形成的氧化物的熔點(diǎn)由高到低的是 ．
（3）①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的分子為（寫(xiě)出名稱(chēng)），該分子中③號(hào)元素的原子的雜化方式為 ． ②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．

（4）下表是某些短周期元素的電負(fù)性值：

元素符號(hào)

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

電負(fù)性

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.1

①通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負(fù)性值范圍：＜N＜ ．
②推測(cè)電負(fù)性值與原子半徑關(guān)系是 ．
③試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C.V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D.V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下發(fā)生水解反應(yīng)： O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COO﹣+C2H5OH
兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050molL﹣1 ， 15℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示．回答下列問(wèn)題：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0


（1）列示計(jì)算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率、；比較兩者大小可得出的結(jié)論是 ．
（2）列式計(jì)算15℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) ．
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有（要求寫(xiě)出兩條）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
B.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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