Question

【題目】請按要求回答下列問題：

（1）某同學設計下圖裝置進行探究“銅和稀硝酸反應制取NO”的實驗（夾持裝置已略去），則制取NO的化學方程式為：____________；

利用該裝置還可制取并收集少量其他氣體，請完成下表：

制取氣體	藥品
O2	__________
_______	某溶液_________________、Al

（2）根據(jù)圖1回答：

①打開K1，合上K2。則此時此裝置為 ______；A電極可觀察到的現(xiàn)象是____。

（3）根據(jù)圖2回答：

將純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為_________________。

圖2對應的實驗完成后，銅電極增重6.4g，石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積_____L。

Answer 1

【答案】 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O H2O2、MnO2 H2 NaOH(或HCl)（答案合理就給分） 電解池 附著紅色固體 4OH―-4e―=O2↑ +2H2O 1.12 L

【解析】（1）稀硝酸和銅反應生成硝酸銅、NO和水，則制取NO的化學方程式為3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；該裝置是固體和液體或液體和液體之間反應制備氣體，如果制備氧氣，則需要雙氧水和二氧化錳；如果固體是金屬鋁，常溫下能和金屬鋁反應且生成的氣體能用排水法收集，這說明氣體是氫氣，因此溶液是氫氧化鈉溶液或鹽酸；

（2）①打開K1，合上K2，則此時此裝置為電解池；A電極與電源的負極相連，作陰極，溶液中的銅離子放電，因此A電極可觀察到的現(xiàn)象是附著紅色固體。

（3）圖2裝置是電解池，石墨電極和電源正極相連，作陽極，銅電極是陰極。陽極是氫氧根放電，電極反應式為；將純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為4OH―-4e―＝O2↑+2H2O。銅電極增重6.4g，即有0.1mol銅析出，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成氧氣是0.2mol÷4＝0.05mol，在標準狀況下的氣體體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。