在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測(cè)得c(NO3-)＝3 mol·L－1。
（1）稀釋后的溶液pH＝          ；
（2）若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為         mol。

（1）0           （2）0.125　

解析試題分析：（1）因?yàn)殂~全部溶解，因此溶液中銅離子的物質(zhì)的量為0.1 mol，那么與銅離子相結(jié)合的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2 mol。又因?yàn)槿芤褐锌偟南跛岣x子的物質(zhì)的量為0.3 mol，所以以硝酸形式存在的離子的物質(zhì)的量為0.1 mol，也可以理解為溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol，那么硝酸的濃度為1mol·L－1，所以其pH＝0。（2）若a＝9，則題中所提供的硝酸總的物質(zhì)的量為0.45 mol，減去剩余的0.3mol，那么被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15 mol。因?yàn)檫@是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，氧化劑所得到的電子與還原劑所失去的電子的物質(zhì)的量相等，還原劑銅所失去的電子一定為0.2mol，假設(shè)反應(yīng)中生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為x mol， 那么一氧化氮的物質(zhì)的量就為：（0.15－x）mol，如是有如下關(guān)系：
0.2=（0.15－x）×3＋x，解之得：x="0.125" mol
考點(diǎn)：考查電子守恒。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

I.根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3  3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是　　　，       元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）當(dāng)有2 mol HNO3被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為　　　，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　�。�
II. 有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)將這6種物質(zhì)組成一個(gè)化學(xué)方程式（需配平）：
                                                                           
2002年9月26日，中國(guó)北京曙光公司研制出了第一款具有我國(guó)完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高性能CPU                                 芯片— “龍芯”1號(hào)。該芯片中主要成分可以制成計(jì)算機(jī)長(zhǎng)距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材             料如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會(huì)斷路，用離子方程式說(shuō)明原因                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

綠礬（FeSO4?7H2O）是中學(xué)階段常用的一種還原劑。
（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì)，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量待測(cè)液于試管中，                               。
（2）綠礬溶液濃度的標(biāo)定測(cè)定溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度的方法是：
a.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；
c.重復(fù)操作2次，消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL。
（已知滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是               。
②計(jì)算上述濾液中Fe2+物質(zhì)的量濃度         （保留四位有效數(shù)字）。
（3）探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應(yīng)原理】Fe2+在空氣中易氧化變質(zhì)，完成并配平下列離子方程式：
    Fe2+ +    O2 +                =      Fe(OH)3↓+      Fe3+ 
【操作與現(xiàn)象】取4支試管，如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置上寫(xiě)出試管①的現(xiàn)象和④的添加試劑。

【分析與結(jié)論】設(shè)計(jì)試管①的作用是              ；為了有效保存FeSO4溶液，你認(rèn)為最佳方案為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將 I－氧化為I2，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向                                     。
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I－選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？                         。
（3）反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體。解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因                     ，所以，反應(yīng)②需要在        條件下進(jìn)行。
（4）流程中，碘元素經(jīng)過(guò)了I2→I－、IO3－→I2的變化過(guò)程，這樣反復(fù)的原因是          。
（5）流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性。是因?yàn)樵撊芤褐写嬖谝韵碌钠胶猓?br />①HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 和 ②                     （寫(xiě)出離子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問(wèn)題：
a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動(dòng)？        溶液的pH如何變化？        
b．加入氨水至中性，則式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正確           ，解釋原因                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氫化鈉（NaH）是一種還原性極強(qiáng)的物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價(jià)為         。
（2）NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O= NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是       。如果有12gNaH與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為       。
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氮元素十分重要，其單質(zhì)及其化合物在科研、生產(chǎn)領(lǐng)域有著十分廣泛的用途。
（1）氮元素核外電子排布式為：                 ，原子核外共有    種不同能級(jí)的電子，氮原子核外電子云有       種不同的伸展方向，有      種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
（2）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)     （選填編號(hào)）。
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列判斷錯(cuò)誤的是
A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化     B．通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化           D．（N2）/ （O2）=2:3
（4）高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是                        ，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為： 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是           （填元素符號(hào)）。
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
除去Al3+的離子方程式是                            。
（3）為驗(yàn)證爐渣中含有FeO，先將爐渣用稀酸溶解，再在酸性條件下加入適當(dāng)?shù)难趸瘎�。（提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）
所選試劑為          、            ，證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                。
（4）配平上述反應(yīng)的離子方程式（氧化性物質(zhì)依據(jù)你的選擇填入[   ]）
    Fe2++    H++    [         ] →      Fe3++     [      ]+    H2O
（5）如果證明爐渣中是否含有FeO，將爐渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可產(chǎn)生氣體的體積是    L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。
（6）Fe2O3可以作為染料，也可進(jìn)一步制得凈水劑Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的凈水原理是                （用相應(yīng)的方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）在下列反應(yīng)中：

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH
＋H2↑； 		C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O2H2↑＋O2↑。其中(填序號(hào))：
①水是氧化劑的是__________，②水是還原劑的是____________，③水既是氧化劑，又是還原劑的是_ __________，④水既不是氧化劑，又不是還原劑的是___________。
（2）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并用“單線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3.01×1023個(gè)時(shí)，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為        L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：
4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（1）該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。該反應(yīng)的還原劑是      （用化學(xué)式表示）。
氯氣有毒會(huì)污染空氣，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收該實(shí)驗(yàn)的尾氣，寫(xiě)出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式                                                   。
（2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后, 所得溶液的體積為500 mL，求：
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____  _；
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量_______ mol；

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