【題目】四中某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)成的原電池如右圖所示。

(1) 從能量轉(zhuǎn)化角度分析，上述原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_________ ；

(2) 負(fù)極的電極材料為_____________；

(3) 正極發(fā)生的電極反應(yīng)__________________________________；

(4) 假設(shè)反應(yīng)初兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時間后(AgNO3溶液足量)，取出兩電極洗凈干燥后稱量，測得兩電極質(zhì)量差為11.2 g，則該時間內(nèi)原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

【答案】電能 Cu (或銅) Ag+ + e- = Ag 0.08NA

【解析】

（1）該裝置為原電池，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

（2）原電池中活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，銅的金屬活潑性比銀強(qiáng)，因此負(fù)極的電極材料為銅；

（3）原電池中正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式為；

（4）正極上的電極反應(yīng)式為：Ag+ + e- = Ag，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Cu - 2e-=Cu2+，設(shè)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為xmol，則正極上生成銀的質(zhì)量為xmol×108g/mol=108xg，負(fù)極上消耗銅的質(zhì)量為1/2xmol×64g/mol=32xg，反應(yīng)后測得兩電極質(zhì)量差為11.2g，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù) ；

（1）該裝置為原電池，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，

故答案為：電能；

（2）銅的金屬活潑性比銀強(qiáng)，銅失電子生成銅離子，銀離子得電子生成銀，因此負(fù)極的電極材料為銅，

故答案為：銅；

（3）正極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為：Ag+ + e- = Ag，

故答案為：Ag+ + e- = Ag；

（4）正極上的電極反應(yīng)式為：Ag+ + e- = Ag，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Cu - 2e-=Cu2+，設(shè)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為xmol，則正極上生成銀的質(zhì)量為xmol×108g/mol=108xg，負(fù)極上消耗銅的質(zhì)量為1/2xmol×64g/mol=32xg，反應(yīng)后測得兩電極質(zhì)量差為11.2g，則108xg +32xg =11.2g，解得x=0.08mol，該時間內(nèi)原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08NA，

故答案為：0.08NA ；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：

(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

②溶液X中大量存在的陰離子有_______________________________________。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是______(填標(biāo)號)。

a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水

(3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

②玻璃液封裝置的作用是 ______________。

③V中加入的指示劑通常為__________，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)信息書寫下列反應(yīng)的方程式

⑴K2O2可用于潛水設(shè)備中作供氧劑，寫出K2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

⑵SO2是一種酸性氧化物，可制取Na2SO3，從括號內(nèi)所給試劑（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中選擇合適的，完成這一反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

⑶鍶（Sr）原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，鍶能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，寫出單質(zhì)鍶與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

⑷MnO2可經(jīng)過下圖所示的轉(zhuǎn)化制取MnCO3。已知“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)。

①寫出“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式：________。

②寫出“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班學(xué)生對BeCl2是離子化合物還是共價化合物進(jìn)行集體探究，從經(jīng)驗(yàn)看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請回答以下問題：

（1）Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl2應(yīng)為_________化合物。

（2）工業(yè)上制取BeCl2方法是：將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl2水解，請寫出BeCl2水解的化學(xué)方程式__________________。

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，熔融的BeCl2不能導(dǎo)電，說明它是_______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，因它在溶液中能電離，寫出它的電離方程式_________。

（4）在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置，根據(jù)對角線法則，判斷BeCl2應(yīng)與_____（填MgCl2或AlCl3）化學(xué)性質(zhì)更相似。

（5）0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mＬ0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應(yīng)，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定條件下達(dá)到平衡，若升高溫度則達(dá)平衡后混合氣體的

A．平均相對分子質(zhì)量增大 B．平均相對分子質(zhì)量減小 C．密度減小 D． 氣體壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說法正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 平衡常數(shù)K增大

C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成0.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。

（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：

①由圖1可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為___。已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶4時脫氮效果最佳，此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為___。

（2）改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑下制備二甲醚，其反應(yīng)為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g) ΔH。

已知在一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

①a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)?/span>_______；ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。

②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=__。

③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是______。

A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小

B．容器的壓強(qiáng)增大

C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小

D．逆反應(yīng)速率先增大后減小

E．混合氣體的密度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為8.96 L�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________________。

(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為______________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，剩余氣體最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②氣球的體積為________L。

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