【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是

A. NH3 B. MgO C. CO2 D. Cl2

【答案】D

【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此解答。

詳解：A. NH3中含有極性鍵，A錯(cuò)誤；

B. MgO中含有離子鍵，B錯(cuò)誤；

C. CO2中含有極性鍵，C錯(cuò)誤；

D. Cl2中含有非極性鍵Cl－Cl，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

A. 原子序數(shù)X<Y B. 原子半徑X>Y

C. 原子的最外層電子數(shù)X>Y D. 元素的最高正價(jià)X<Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。

（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________________。

②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為______。

（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由________________。

②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為______。

③繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是______。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣B. 氫氧化亞鐵的制取C. 氨氣的制取D. 檢查裝置氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為________。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(3)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為____________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用a、c表示）將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于A2+3B2 2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速度最慢的是

A. v（B2）=0.8 mol/(L·s)B. v（B2）= 3mol/(L·min)

C. v（C）=0.6 mol/(L·s)D. v（A2）=0.4 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H═+89 kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═+890 kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣890 kJ/mol

D. CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H═﹣890 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。

（1）25℃，1.01×105Pa時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。

（2）下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從_________處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向_________（填“左”或“右”）移動。寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________________________。

（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/ kJ·mol-1

436

a

945

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值__________。

（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】面對日益加劇的能源危機(jī)，我國《能源發(fā)展綱要》中倡導(dǎo)大力發(fā)展替代能源，如風(fēng)能、電能等，要大力開發(fā)電動自行車、電動摩托車、電動汽車。回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物的是（____）

A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2

(2)若用CH4作燃料，氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極上的電極反應(yīng)式_______________。

(3)電池工作時(shí)，溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度________(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)某溫度下的飽和Na2SO4溶液的溶解度為25 g，用甲烷燃料電池進(jìn)行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______，消耗甲烷的物質(zhì)的量為_______，此時(shí)，析出Na2SO4·10H2O的質(zhì)量為________。

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