Question

【題目】下列關于Na2CO3、NaHCO3說法正確的是

A. 受熱時Na2CO3較NaHCO3更不穩(wěn)定，更易分解產生CO2

B. 等質量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應，前者產生的CO2更多

C. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水，前者產生白色沉淀，后者無沉淀

D. 等物質的量的兩種鹽與足量鹽酸完全反應，所消耗HCl的物質的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍

Answer 1

【答案】D

【解析】A、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故A錯誤；B．設質量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為1mol、mol，根據Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產生的CO2的物質的量分別為1mol、mol，即放出CO2的質量：Na2CO3＜NaHCO3，故B錯誤；C．由反應Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O可知，澄清的石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應生成白色沉淀碳酸鈣，故C錯誤；D．設物質的量均為1mol，根據Na2CO3～2HCl，NaHCO3～HCl，消耗HCl的物質的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍，故D正確；故選D。