【題目】下列說法正確的是（ ）

A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定含有Cl-

B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有SO32-或CO32-

C.將灼熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ氤吻迨宜校芤簺]有沉淀產(chǎn)生

D.向某溶液中滴加少量濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，說明該溶液中一定不含NH4+

【答案】CD

【解析】

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，不能排除SO42-、CO32-等離子的干擾，應(yīng)先加硝酸酸化，故A錯誤；

B．溶液中也可能存在HCO3-、HSO3-，故B錯誤；

C. 灼熱木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，將混合氣體通入澄清石灰水可能發(fā)生的反應(yīng)有：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+ CO2↑+ H2O，所以不會生成沉淀，故C正確；

D. 若某溶液中含NH4+，滴加少量濃NaOH溶液會生成能使紅色石蕊試紙變藍的氨氣，試紙不變藍，則說明該溶液中一定不含NH4+，故D正確；

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醛是一種重要的烴類衍生物，廣泛應(yīng)用于紡織、醫(yī)藥、化纖、染料和食品工業(yè)。

(一)以乙烯和氧氣（或空氣）為原料，在由PdCl2、CuCl2、鹽酸組成的催化劑水溶液中，進行液相氧化生產(chǎn)乙醛，工業(yè)上一般控制反應(yīng)溫度在120~130℃，壓強在300~350KPa。又稱Wacker法。其反應(yīng)式為：

主反應(yīng)：CH2═CH2(g) +O2(g) CH3CHO(g) ΔH＝－243.2 kJ·mol－1

副反應(yīng)：CH2═CH2(g) + O2(g) CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－705.5kJ·mol－1

(1)已知：水的汽化熱是44.0 kJ·mol－1，請計算乙烯的燃燒熱：ΔH =__________ kJ·mol－1

汽化熱：在標準大氣壓(101KPa)下，使1mol物質(zhì)在一定溫度下蒸發(fā)所需要的熱量。

(2)Wacker法乙烯氧化制乙醛過程，按照以下機理進行：

①乙烯羰基化反應(yīng)：_____________________________

②金屬鈀的再氧化反應(yīng)：Pd + 2CuCl2 = PdCl2 + 2CuCl

③氯化亞銅的氧化反應(yīng)：2CuCl + O2 + 2HCl = 2CuCl2 + H2O

請寫出①的反應(yīng)方程式__________________________。

(3)下列有關(guān)說法正確的是_______________

A．Wacker法制乙醛反應(yīng)中，氯化鈀是反應(yīng)催化劑，氯化銅的作用是使催化劑再生，沒有氯化銅的存在，就不能完成此催化過程。

B．工業(yè)上采用的原料氣中乙烯大量過量，并有大量未反應(yīng)的乙烯氣要循環(huán)使用，這樣可提高乙烯利用率，同時原料氣中加入CO2有利于提高乙醛選擇性。

C．原料氣中乙烯大量過量的原因可能是為了讓乙烯的體積分數(shù)處在爆炸極限范圍之外，以避免危險的發(fā)生。

D．乙烯氧化生成乙醛的反應(yīng)是在氣-液相中進行的，加壓和升溫都有利于提高乙烯和氧在液體中的溶解度，加快反應(yīng)速率。

(4)控制反應(yīng)條件在120~130℃和300~350KPa，原料氣的體積比是V(C2H4):V(O2)：V(CO2):V(N2) = 15：10.5：9.5：65，以一定流速通入催化劑水溶液中，一段時間后反應(yīng)達平衡，測得乙烯的體積分數(shù)是0.1，氧氣的體積分數(shù)是0.05，如果充入100mol原料氣，請計算反應(yīng)達平衡時，n(CH3CHO) =

___________ mol。(不考慮HCl的揮發(fā))

(二)實際工業(yè)生產(chǎn)要求有較高產(chǎn)量，速率不能太低，轉(zhuǎn)化率盡可能大，所以應(yīng)盡量使平衡正向移動。

(1)可逆反應(yīng)：aA＋bB rR +s S ，對反應(yīng)物A，凈反應(yīng)速率為rA = r正(XA) – r逆(XA)，XA為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，圖a表示反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率和A的凈反應(yīng)速率與溫度(T)的關(guān)系圖。圖a分析可知，在相同溫度下，凈反應(yīng)速率為________時，XA最大（從“r=0、r1、r2、r3、r4”選填）；由圖a判斷該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），并簡述原因__________。

(2)請在圖a中繪制：在不同r下，符合工業(yè)生產(chǎn)要求的最佳溫度__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最��；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01 戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

C.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如表：

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，平衡常數(shù)K，則K＝___(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為___mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是___(填序號)。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z 位于相同短周期，它們的最高及最低化合價如表所示，下列判斷錯誤的是

A.原子序數(shù)：X>Y>Z

B.原子半徑：X>Y>Z

C.穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

D.酸性由強到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成。如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。

回答下列問題：

（1）若A中裝有二氧化錳固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）B裝置的作用是_____，燃燒管C中CuO的作用是_____。

（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→____→____。

（4）準確稱取1.8g 烴的含氧衍生物X 的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，則該有機物的實驗式（即最簡式）是____，實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為_____，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，X可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____（任寫一種合理結(jié)構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按如圖裝置進行實驗。

已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。

（1）儀器a的名稱為___；儀器b的名稱為___。

（2）裝置A燒瓶中固體的作用為___（填序號）

A.催化劑 B.氧化劑 C.還原劑 D.反應(yīng)物

（3）儀器b中盛放的試劑可以是____（填序號）

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸銅

（4）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（5）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進行實驗，一段時間后。

①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___（寫化學(xué)式）。

②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：___；

（6）為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進行改進。你的改進措施是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。

已知：

Ⅰ.—NH2+

Ⅱ.A的分子式是C6H6

Ⅲ.W是最簡單的α—氨基酸

IV.C→D是取代反應(yīng)

請回答下列問題：

(1)A→B的反應(yīng)類型是___。

(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是___。

(3)E的化學(xué)名稱是___。

(4)F的含有碳碳雙鍵和酯基的同分異構(gòu)體有___種(含順反異構(gòu)體，不含F)，其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是___。

(5)G→X的化學(xué)方程式是___。

(6)W能發(fā)生聚合反應(yīng)，所形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是___。

(7)將下列E+W→Q的流程圖補充完整(在虛線框內(nèi)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：

(1)X的質(zhì)量數(shù)為_________。

(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是________。

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