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現(xiàn)有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸餾水稀釋到1 L后,下列變化中正確的是（ ）

①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③N數目增多；④c(OH-)增大；⑤導電性增強；⑥增大

A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

 

C

【解析】氨水中存在NH3·H2ON+OH-,加水稀釋后,平衡向右移動,電離程度增大,①對;N數目增多,③對;c(NH3·H2O)應減小,②錯;溶液中n(OH-)增大,但c(OH-)減小,④錯;溶液稀釋時c(N)、c(OH-)均減小,溶液導電性減弱,⑤錯;根據Kb=,則=,由于溫度不變,Kb不變,而c(OH-)減小,則增大,⑥對。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應用練習卷（解析版） 題型：填空題

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下：

―→―→產品

已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及煮沸的目的是_____________________。

（2）若室溫下的溶液中Mg2＋的濃度為6.0 mol·L－1，則溶液pH≥________才可能產生Mg(OH)2沉淀。

（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是__________________，濾渣的主要成分是______________________。

（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品。

（5）若獲得的MgSO4·7H2O的質量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對分子質量為246)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題一物質的組成性質和分類練習卷（解析版） 題型：選擇題

下面是4位同學對一些廢品按其主要成分進行的分類，其中錯誤的是（ ）

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置圖如圖所示,下列說法中正確的是（ ）

A.燃料電池工作時,正極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出

C.a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出

D.a、b兩極均是石墨時,在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：填空題

已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下問題:

(1)NaHA溶液 (填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)。

(2)某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),則此時該混合溶液中,下列關系一定正確的是 (填字母)。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)＞c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0

①溫度升高時,Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+) 。

(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質,寫出該過程中反應的離子方程式:  。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1。當反應達到平衡時,容器內壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 (填字母)。

a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2

b.容器內氣體的壓強不變

c.容器內混合氣體的密度保持不變

d.SO3的物質的量不再變化

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的轉化率為 ;②達到平衡時反應放出的熱量為 ;③此溫度下該反應的平衡常數K= 。 

(3)如圖表示平衡時SO2的體積分數隨壓強和溫度變化的曲線,則:

①溫度關系:T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);

②平衡常數關系:KA KB,KA KD。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

為減小CO2對環(huán)境的影響,在倡導“低碳”的同時,還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1 ℃時,將9 mol CO2 和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內壓強為p1。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強

B.T2℃時,上述反應平衡常數為0.42,則T2＞T1

C.在T1℃,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達平衡前v(正)＞v(逆)

D.在T1℃,若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時容器內壓強p=

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)新的《環(huán)境空氣質量標準》(GB 30952012)將于2016年1月1日在我國全面實施。據此,環(huán)境空氣質量指數(AQI)日報和實時報告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標,為公眾提供健康指引,引導當地居民合理安排出行和生活。

①汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學方程式解釋產生NO的原因 。

②汽車排氣管內安裝的催化轉化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

則反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ/mol。

(2)直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾,催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=a kJ/mol;欲計算反應CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓變ΔH2則還需要查詢某反應的焓變ΔH3,當反應中各物質的化學計量數之比為最簡整數比時,ΔH3=b kJ/mol,該反應的熱化學方程式是 ,據此計算出ΔH2= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

(3)下表列出了工業(yè)上吸收SO2的三種方法。

方法Ⅰ

用氨水將SO2轉化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4

方法Ⅱ

用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫

方法Ⅲ

用Na2SO3溶液吸收SO2,再經電解轉化為H2SO4

方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應:

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0 kJ/mol

2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH=+90.4 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol

則S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式可表示為 。

(4)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。 

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題1物質的組成性質分類和化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語中,書寫錯誤的是（ ）

A.硫離子的結構示意圖:

B.氟化鈉的電子式:Na+[]-

C.甲基的電子式:

D.次氯酸的結構式:H—O—Cl

 

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同步練習冊答案