【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.在蒸餾水中滴加濃，不變

B.向溶液中滴加溶液，有沉淀和氣體生成

C.中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

D.相等的溶液和溶液，兩溶液中水的電離程度相同

【答案】C

【解析】

A．在蒸餾水中滴加濃，溶液溫度升高，升溫促進(jìn)水的電離，則變大，故A錯(cuò)誤；

B．偏鋁酸根離子結(jié)合碳酸氫根離子電離出的氫離子形成氫氧化鋁沉淀，促進(jìn)碳酸氫根離子電離正向進(jìn)行，生成碳酸根離子無二氧化碳?xì)怏w生成，故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸溶液中溶質(zhì)HCl和醋酸溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，都為一元酸所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，故C正確；

D．相等的溶液和溶液，氯化銨溶液中銨根離子水解促進(jìn)水的電離，硫酸氫鈉溶液中氫離子抑制水的電離，兩溶液中水的電離程度不相同，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：________。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。

(3)下列幾種物質(zhì)：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有離子鍵的是(選填序號(hào)，下同)_________；只含有極性共價(jià)鍵的化合物是________；

(4)HClO的結(jié)構(gòu)式______，I2的電子式______。

(5)下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破壞化學(xué)鍵的是 _____；

(6)下列不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)的是_____________

①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的強(qiáng) ③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)④Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS ⑤HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng) ⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由和反應(yīng)生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。

（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 。2min后，測得D的濃度為 mol/L ，，C的反應(yīng)速率是 mol/（L·min）。則：

①x的值是__________；

②B的平均反應(yīng)速率是____________；

③A在2min末的濃度是________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是

A.圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車安全氣囊彈出時(shí)的反應(yīng)為：下列說法正確的是( )

A.自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在

B.將反應(yīng)后的固體溶于適量水，靜置，通入，無現(xiàn)象

C.微粒的半徑：

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，則消耗的質(zhì)量為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等．制備流程如圖所示：

（1）濾渣的成分是____________(填化學(xué)式)；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是________(寫離子符號(hào))。

（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；

（3）用MgCl26H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學(xué)試劑是___________________；

（4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是_______________；SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時(shí)，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是

組序號(hào)

1

2

3

4

反應(yīng)溫度/℃

225

235

225

235

反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol

CO2

0

0

0.2

0.2

CO

3.0

3.0

2.8

2.8

H2

7.0

7.0

7.0

7.0

平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％

4.9

8.8

36.5

50.7

A.該反應(yīng)的△H>0

B.當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D.少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式______。

(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：______。

(3)③、⑧、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ______(用化學(xué)式表示)。

(4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ______(用離子符號(hào)表示)。

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