【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗() 碘含量的測定

0.0100 mol·Lˉ1AgNO3標準溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分數(shù)據(jù)如下表:

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

-225

-200

-150

-100

50.0

175

275

300

325

實驗() 碘的制取

另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

請回答:

(1)實驗() 中的儀器名稱:儀器A_________, 儀器 B___________________。

(2)該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL,計算得海帶中碘的百分含量為_______%。

(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為___________________。

②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。

③下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是___________________。

A.應控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì) D.NaOH溶液可以由乙醇代替

④實驗() 中操作Z的名稱是______________________。

(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是_____________________。

【答案】 坩堝 500mL容量瓶 0.635% 向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水 液體分上下兩層,下層呈紫紅色 AB 過濾 主要由于碘易升華,會導致碘的損失

【解析】(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,用于灼燒海帶的儀器為坩堝;通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液,需要使用500mL的容量瓶,故答案為:坩堝;500mL容量瓶;(2)20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質(zhì)的量為:0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol,則500mL原浸出液完全反應消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為:0.0002mol×=0.001mol,說明20.00g該海帶中含有0.001mol碘離子,所以海帶中碘的百分含量為:×100%=0.635%;(3)①檢查分液漏斗是否漏水的操作方法為:向分液漏斗中加入少量蒸餾水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水;②碘單質(zhì)易溶于有機溶劑,微溶于水,且四氯化碳的密度大于水溶液,所以步驟X向含有碘單質(zhì)的水溶液中加入四氯化碳后,混合液會分為上下兩層,下層為四氯化碳的碘溶液,則下層呈紫紅色;③A.發(fā)生反應3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中,需要濃氫氧化鈉溶液,所以應控制NaOH溶液的濃度和體積,選項A正確;B.根據(jù)反應3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知,步驟Y將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層,選項B正確;C.該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘酸鈉、碘化鈉,將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層,不是除去有機雜質(zhì),選項C錯誤;D.乙醇易溶于水和四氯化碳,將氫氧化鈉換成乙醇,仍然無法分離出碘單質(zhì),選項D錯誤;答案選AB;④步驟Z將碘單質(zhì)和水分離,由于碘單質(zhì)不溶于水,可通過過濾操作完成;(4)方案甲中采用蒸餾操作,由于碘單質(zhì)容易升華,會導致碘單質(zhì)損失,所以甲方案不合理

練習冊系列答案
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【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)反應I:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol-1

下左圖是反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線,圖中LL1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是________(填“溫度”或“壓強”)。

(2)①反應II的化學方程式是_________________________。

②反應II其中一步反應為2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1

已知:N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)

斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為________kJ。

(3)反應III是利用上圖所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價為+1),其原理是:NH4Cl+2HClNCl3 +3H2。

①b接電源的_______極(填“正”或“負”)。② 陽極反應式是___________________

(4)反應III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2,同時生成NH3,該反應的離子方程式是________。

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【題目】下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導電玻璃鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應為:

TiO2/S→TiO2/S*(激發(fā)態(tài))

TiO2/S*→TiO2/S*+e-

I3-+2e-→3I-

2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-

下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是

A. 電池工作時,是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B. 電池工作時,I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電

C. 電池中鍍鉑導電玻璃為正極

D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少

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【題目】相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為;若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴,則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡式為

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【題目】對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(
A.
B. Fe3+
C.
D.

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【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為:漂粉精固體【主要成分為Ca(ClO)2和濃鹽酸,相關(guān)的化學反應方程式為:______________________________________________

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是____________;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_______________________

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此CI、II、III依次放入________

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

III

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________________________。該現(xiàn)象_______(填不能)說明溴的氧化性強于碘,原因是___________。

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【題目】下列描述中正確的是(
A.CS2為V形的極性分子
B.ClO3的空間構(gòu)型為平面三角形
C.SiF4和SO32的中心原子均為sp2雜化
D.SF6中有6對相同的成鍵電子對

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【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法,錯誤的是( 。
A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B.少量鈉保存在煤油中
C.氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中

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【題目】氯氣是一種有毒氣體,在運輸和儲存過程中必須防止泄露。若儲存液氯的鋼瓶發(fā)生泄露,立即采取的措施中錯誤的是()

A.用浸有水的毛巾捂住口鼻B.將人群逆風向疏散

C.將人群向低處疏散D.向泄露地點撒一些石灰

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