【題目】體積和濃度均為25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三種溶液，分別用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲線如圖所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列說法不正確的是( )

A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

B.AgNO3溶液滴定Cl-時(shí)，可加入少量的KI作滴定指示劑

C.三種溶液等體積等濃度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀順序?yàn)?/span>I-、Br-、Cl-

D.當(dāng)V(AgNO3)=30.00mL時(shí)，三種溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)

【答案】B

【解析】

A.由圖象可知，滴加AgNO3溶液10.00mL時(shí)，AgNO3少量，溶液中c(Ag+)按I-、Br-、Cl-依次增大，故Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，A正確；

B.滴加硝酸銀滴定Cl-時(shí)，若用KI作為指示劑，I-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)生成沉淀，故不能用KI作為滴定指示劑，B錯(cuò)誤；

C.由于Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，三種溶液等體積等濃度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀順序?yàn)?/span>I-、Br-、Cl-，C正確；

D.當(dāng)?shù)味?/span>AgNO3溶液至30.00mL時(shí)，c(I-)=，c(Br-)=，c(Cl-)=，由于Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，則平衡時(shí)c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)，M(g)＋N(g) R(g)＋2L， 此反應(yīng)符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是氣體

B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是氣體

C. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是固體

D. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如圖圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）

A.如圖反應(yīng)：若p1＞p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B.如圖反應(yīng)：此反應(yīng)的△H＜0，且T1＜T2

C.如圖反應(yīng)：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

D.如圖反應(yīng)：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)＋Y(g) 2Z(g) H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述不正確的是( )

A.升高溫度；X的體積分?jǐn)?shù)增大

B.增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的物質(zhì)的量不變

C.保持容器體積不變，充入稀有氣體，Y的濃度不變

D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)

bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是

A.用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）

B.化學(xué)方程式中a:b＝ 1:3，

C.推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是增加X的濃度

D.推測該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間是10min--13min及第20min 后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料。工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉。制備硫化鈉的反應(yīng)原理為: Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g) △H>0，已知該可逆反應(yīng)在1000°C時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容。試回答下列問題:

(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為________，若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值________變化(填“一定”或“不一定”)；當(dāng)K值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率________.(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說活錯(cuò)誤的是________。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe2O3固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d.移除部分Na2S固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)該溫度下，在2L盛有2.74g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.164g。則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率________。

(4)請寫出向Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體后所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑

C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D.CaCO3 和稀硝酸反應(yīng)：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2 ↑ ＋ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH 離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為 ( )

A.1：1B.108：1C.5×109：1D.1010：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫，同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。

(1)①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。

下列說法不正確的是_____________ (填字母序號(hào))。

a. pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3－

b. A點(diǎn)，溶液中H2CO3和HCO3－濃度相同

c. 當(dāng)c(HCO3－)=c(CO32－)時(shí)，c(H+)>c(OH－)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。

(2)海水pH穩(wěn)定在7.9～8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。

①海水中含有的OH－可以吸收煙道氣中的CO2，同時(shí)為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3。寫出此反應(yīng)的離子方程式：_____________。

②已知：25℃時(shí)，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11

H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10－2 K2=6.0×10－8

海水中含有的HCO3－可用于吸收SO2，該過程產(chǎn)物中有CO2和_____________。

(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。

①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。

②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_____________。

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