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【題目】1.對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:

A過濾 B蒸發(fā) C蒸餾 D萃取分液 E加熱分解等。

下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法?(填序號)

(1)提取水中的溴____________;(2)除去食鹽溶液中泥沙____________;

(3)淡化海水____________;(4)KCl中含有KC1O3 ____________;

II.在實驗室利用硫酸銅晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體,其實驗操作可分解為如下幾步:

混合;過濾;加熱分解;溶解;洗滌。就此實驗完成下列填空:

(1)正確操作步驟的順序是應____________(填序號)。

(2)步驟中所用到的玻璃儀器有________。

(3)在實驗中多次用到玻璃棒,其作用有三個,分別是________、________、________。

【答案】(I)(1)D(或DC)(1分);(2)A (1分);

(3)C(1分);(4)E(1分);

(II)(1) ④①②③⑤(2分);

(2)玻璃棒、漏斗、燒杯(3分);

(3)攪拌、引流、轉移(3分)

【解析】

試題分析:(1)提取溴水中的溴可根據(jù)溴單質在水中溶解度小于在有機物的溶解度,有機物與水互不相溶的性質,用CCl4等有機物萃取、分液的方法提取,也可以先用CCl4等有機物萃取,在分液后根據(jù)溴與CCl4沸點不同,用蒸餾的方法分離開溴與CCl4(2)泥沙難溶于水,除去食鹽溶液中泥沙可以用過濾的方法分離獲得;(3)淡化海水可根據(jù)水的沸點低,其中鹽的沸點高,用蒸餾的方法獲得;(4)KCl中含有KC1O3,可根據(jù)KC1O3不穩(wěn)定,受熱分解:2KC1O32KCl+3O2↑,用加熱分解的方法除去;II.(1)在實驗室利用硫酸銅晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體,正確操作步驟的順序應是④溶解硫酸銅晶體得到硫酸銅溶液,①然后與NaOH溶液混合發(fā)生反應產生Cu(OH)2沉淀;②將Cu(OH)2沉淀過濾出來;⑤用蒸餾水洗滌Cu(OH)2沉淀,獲得純凈Cu(OH)2沉淀;③加熱分解Cu(OH)2CuO+H2O,就獲得CuO固體。(2)步驟②過濾中所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯;(3) 在實驗中多次用到玻璃棒,其作用有三個,在物質溶解時玻璃棒的作用是攪拌;在過濾時玻璃棒的作用是引流;在將過濾器中的沉淀轉移至容器中加熱時,玻璃棒的作用是轉移固體,因此玻璃棒的作用各不相同。

練習冊系列答案
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I .已知A、B、CD、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中AB、CD核電荷數(shù)之和為36, A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù),D原子質子數(shù)為B原子質子數(shù)的兩倍,E元素所在主族均為金屬,F的價電子數(shù) C的核電荷數(shù)相等。

(1)下列關于上述幾種元素的說法正確的是 。

a.BC、D的原子半徑由大到小的順序為:D>C>B

B.E、F的最外層電子數(shù)相等

c.A、BC、D四種元素中電負性和第一電離能最大的均為B

d.BC形成的化合物中可能含有非極性鍵

e.A、C、F位于周期表的s區(qū)

(2)B單質有兩種同素異形體。其中在水中溶解度較大的是 (填化學式),原因是

(3)EA2A2B熔點較高的是 (填化學式),原因是

(4)DB可以形成兩種分子,其中DB2分子中心原子的雜化類型是

下列分子或離子中與DB3結構相似的是 。

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若乙晶體密度為pg/cm3,則乙晶胞的晶胞參數(shù)為a = nm。

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