【題目】亞硝酸鈉可大量用于染料和有機合成工業(yè)。請回答下列問題:

1亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+,同時產生一種活性氣體,該氣體在空氣中迅速變色。寫出反應的離子方程式 。

2實驗室模擬用如圖所示裝置通過如下過程制備亞硝酸鈉:

已知:I氧化過程中,控制反應液的溫度在35~60℃條件下發(fā)生的主要反應:

C6H12O612HNO33HOOC-COOH+9NO23NO9H2O

II氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應:

NO+NO22NaOH=2NaNO2H2O,2NO22NaOH=NaNO3+NaNO2H2O

①A中反應溫度不宜高于60℃,原因是 。

②不經過任何處理,按此過程進行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH外還有兩種陰離子,其中一種是NO2,NO2與另一種陰離子的物質的量之比為 。

③B裝置用于制備NaNO2,盛裝的試劑除NaOH外,還可以是 。

ANaClaq BNa2CO3aq C.NaNO3aq

3測定產品純度:

I.準確稱量ag產品配成100 mL溶液;

II.從步驟I配制的溶液中移取20.00 mL加入錐形瓶中;

III.用c mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至終點;

IV.重復以上操作3次,消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL

錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為 。

滴定至終點的現(xiàn)象為

產品中NaNO2的純度為 寫出計算表達式。

若滴定終點時俯視讀數(shù),則測得的產品中NaNO2的純度 偏高、偏低無影響

【答案1Fe2++NO2+2H=Fe3++NO↑+H2O2分

2①避免硝酸分解,降低原料利用率2分②3∶11分③B1分

3①5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn2++3H2O2分當最后一滴標準液滴入時,溶液由無色變紫紅色且半分鐘不褪色2分

×100%2分不帶單位也可行 ④偏低2分

解析】

試題分析1亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+,說明氮元素的化合價降低,同時產生一種活性氣體,該氣體在空氣中迅速變色,因此該氣體應該是NO,在空氣中被氧化為紅棕色NO2,反應的離子方程式為Fe2++NO2+2H=Fe3++NO↑+H2O。

2由于硝酸受熱易分解,所以避免硝酸分解,降低原料利用率A中反應溫度不宜高于60℃。

根據(jù)方程式NO+NO22NaOH=2NaNO2H2O,2NO22NaOH=NaNO3+NaNO2H2O可知反應中還有硝酸鈉生成,因此另一種陰離子是硝酸根。生成1mol硝酸鈉的同時還有1mol亞硝酸鈉生成,根據(jù)C6H12O612HNO33HOOC-COOH+9NO23NO9H2O可知參與反應NO+NO22NaOH=2NaNO2H2O的NO和NO2均是3mol,另外6molNO2氫氧化鈉溶液反應,所以硝酸根與硝酸根的物質的量之比為6+3:3=3:1。

由于反應中產生的NO2、NO被碳酸鈉溶液吸收即轉化為亞硝酸鈉,因此如果B裝置用于制備NaNO2,盛裝的試劑除NaOH外,還可以是碳酸鈉,答案選B。

3高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能把亞硝酸根氧化為硝酸根錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn2++3H2O。

高錳酸鉀溶液顯紫紅色,則滴定至終點的現(xiàn)象為當最后一滴標準液滴入時,溶液由無色變紫紅色且半分鐘不褪色。

根據(jù)方程式可知亞硝酸鈉和高錳酸鉀的物質的量之比是5:2,產品中NaNO2的純度為×100%

若滴定終點時俯視讀數(shù),則讀數(shù)偏大,消耗標準液體積減小,因此測得的產品中NaNO2的純度偏低。

練習冊系列答案
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【題目】解草酯是一種安全除草劑,可以通過以下方法合成:

(1)化合物D中的含氧官能團的名稱為_________和__________。

(2)化合物B的結構簡式為__________;由C→D的反應類型是__________。

(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式________________;

.能發(fā)生銀鏡反應 .分子含有1個苯環(huán),苯環(huán)上含有硝基

.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫

(4)已知:CH3CHOClCH2CHO

請寫出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X(結構簡式見圖)的合成路線流程(無機試劑可任選),合成路線流程圖示例如下:

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【題目】為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。

1X元素在元素周期表中的位置 ,該融雪劑的化學式是________

2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,DY相鄰,則D的離子結構示意圖是________;DE能形成一種結構類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到了8e穩(wěn)定結構,電子式為________。

3W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質在W的常見單質中加熱時生成的產物的電子式為________。

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【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應:

xAg+yBgpCg+qDg 已知:平均反應速率vC=1/2vA;反應2min時,A的濃度減少了1/3,B的物質的量減少了a/2 mol,有a mol D生成.回答下列問題:

1反應2min內,vA=________________,vB=________________;

2化學方程式中,x=_____、y=_____、p=______、q=________;

3反應平衡時,D為2amol,則B的轉化率為________________;

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【題目】下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù):

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1) 實驗4和5表明_________對反應速率有影響;________,反應速率越快,能表明這一規(guī)

律另一組實驗是___________(填實驗序號)。

(2) 在前4次實驗中,能表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有____(填序號)。

(3) 本實驗中影響反應速率的其他因素還有_________,其實驗序號是_____。

(4) 實驗中,反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測其原因:

_________________________________________________________。

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1A_______________元素,B_______________元素;C_______________元素。D的質子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號為_____________,它的最高價為__________價。

2)用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程:______________________________,用電子式表示CD兩元素形成化學鍵的過程:______________________________。

3)寫出EA的最高價氧化物反應的化學方程式:________________________________

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【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法正確的是( )

A. K最近且距離相等的K6

B. 超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有1K1O2

C. 晶體中與每個K距離最近的O26

D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結合

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已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO23H2O

②純ClO2常溫下為氣體,易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全

(1)10%的NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質的量濃度為__________________________。

(2)在ClO2發(fā)生器中當1gSO2完全轉化時,放出akJ熱量,寫出該熱化學反應方程式___________________ ,鼓入Ar的作用是 。

(3)寫出吸收塔內發(fā)生的化學反應方程式 _______________________________。吸收塔的溫度不能超過40℃,其目的是________________________________。

(4)從濾液中得到的NaClO23H2O粗晶體中往往含有雜質,要得到更純的NaClO23H2O晶體方法是_________________。

(5)工業(yè)處理含NaClO2廢水時,先向廢水中加入適量NaOH,用惰性電極電解該廢水,同時制得NaClO3

寫出ClO2在陽極放電時的電極反應方程式 。

(6)已知SO2和Ar的混合氣體中,SO2的百分含量為5.6a%,當bL(標況下)該混合氣體參加反應時,理論上需要的17%的H2O2的質量為____________________ g(結果必須化簡)。

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【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】

已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號元素。相關信息如下:

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Z元素被譽為太空金屬,也有生物金屬之稱,其基態(tài)原子次外層有2個未成對電子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里與R元素在同一個分區(qū)

請回答下列問題:

1YX3中心原子的雜化軌道類型是 ,離子化合物YX5的電子式是 。

2COY2屬于等電子體,1 CO分子中含有的π鍵數(shù)目是 個。

3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物AA可看做

一種含氧酸鹽)。A晶體的晶胞為正方體(如右圖)。

制備A的化學反應方程式是 ;

A晶體中,Z的配位數(shù)為 ;

A晶體中,若將Z元素置于立方體的體心,Ba元素置于立方體的頂點,則O元素處于立方體的

4R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點比R2S (填)。

5Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體(如右圖),若晶胞棱長為540.0 pm,則晶胞密度為 g·cm—3(列式并計算)。

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