下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．打開啤酒瓶蓋，產(chǎn)生大量氣泡
B．氫氣與碘蒸氣的平衡體系，加壓后顏色加深
C．制取乙酸丁酯時，加入過量的乙酸
D．配制氯化鐵溶液時，加入少量鹽酸
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知在某密閉容器中進行的反應a A (g) b B (g)+ c C (g)，（其中a、 b、c分別為方程式中的物質計量數(shù)），某物理量Y隨時間（t）變化的情況如右圖所示（X1、X2表示不同溫度或壓強），請回答下列問題：

（1）當X1、X2分別表示不同的溫度狀況時，Y可代表生成物C在平衡時混合物中的質量分數(shù)，則該反應的正反應是     反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）當X1、X2分別表示不同的壓強狀況時，Y可代表反應物A的轉化率，則X1    X2（選填“＞”或“＜”或“=”）；a、 b 、c三者之間的關系為a     (b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應容器中，在溫度為T，壓強為P的條件下達平衡后，測得A、B、C的物質的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a、b、c的最簡整數(shù)比為         ；此時A的轉化率為      。若將最初充入該反應容器中的各物質的物質的量變?yōu)?mol A、2mol B、1．5mol C，也在溫度為T，壓強為P的條件下建立平衡，此時容器中的C在混合氣體中的體積分數(shù)為30%，則此時A的轉化率為          。
（4）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應容器中并達平衡，下列措施能提高物質B在平衡混合氣體中體積分數(shù)的是          （填寫序號）
①增加B的物質的量        ②加入合適的催化劑
③增加A的物質的量        ④降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下化學反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol 現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量（Q）如下表所列：
容器
SO2(mol)
O2 (mol)
N2 (mol)
Q(kJ)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是                                             
A．在上述條件下反應生成1 molSO3氣體放熱98.5 kJ
B．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ
C．Q1=2Q2=2Q3="197"
D．在上述條件下每摩該反應進行到底時放出的熱量為197 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g) +O2(g)  2 SO3(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mo1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）_________
A．容器內壓強不再發(fā)生變化      B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化  D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化2
（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為_____________；反應放出的熱量為　　　　kJ。
（3）該條件下反應平衡常數(shù)為__________________。
（4）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是_________________
A．向容器中通人少量O2              B．向容器中通入少量SO2    
C．使用催化劑                     D．降低溫度 
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，下列可逆反應均已經(jīng)達到平衡。當增大壓強后，平衡體系中的混合氣體的平均相對分子量質量不增加的反應是（   ）
A．2NO2（g）N2O4(g)B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
C．2HBr(g)H2(g)+Br2(g)D．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應: 2A(氣) + 3B(氣)  3C(氣), 在一定的條件下, 使一定量A和B氣體反應, 達到平衡狀態(tài)時, 具有的性質是（  ）
A．各物質的濃度之比為 [A] : [B] : [C] =" 2" : 3 : 3
B．平衡時氣體的總體積是反應開始時的 3/5
C．平衡混合物中各組份的濃度相等
D．單位時間內, 若消耗了 a mol A 物質, 同時也消耗了 1.5 a mol 的C物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

273K時，反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成2 molNH3（g）時放出92.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出熱量為Q2。則下列判斷不正確的是：
A．同時進行時，用N2表示的反應速率：情況1>情況2
B．平衡時，情況1：Q1= 92.2kJ
C．達到平衡時，混合氣體的密度：情況1>情況2
D．平衡時，情況2：Q2<46.1kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：
CO(g)+2H2(g) CH30H(g)
現(xiàn)在容積均為l L的a、b、c三個密閉容器中分別充入l molCO和2mol H2的混合氣
體，控制溫度，進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖l和圖2所示。

下列說法正確的是
A．該反應的正反應的H<0
B．反應進行到5min時，a容器中v(正)= v(逆)
C．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉變成e中的平衡狀態(tài)
D．達到平衡時，a、b、c中CO轉化率為b>a>c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種情況不能用右圖圖像表示的是（     ）
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒容充入He，N2的轉化率與時間的關系
B．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0，平衡后CH4的物質的量與
△H的關系
C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡后加入KCl固體，c（Cl—）與正反應速率關系
D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后縮小容器容積，速率與時間的關系

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