【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是(

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻,某種反應(yīng)物的瞬時(shí)速率

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

【答案】C

【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)某一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加,,但是不適用于純固體或者純液體,A錯(cuò)誤;

B、化學(xué)反應(yīng)速率是指某一段時(shí)間內(nèi),某種反應(yīng)物或者生成物的平均速率,B錯(cuò)誤;

C、化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,C正確;

D、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象并非越明顯,比如稀HClNaOH溶液的反應(yīng),該反應(yīng)進(jìn)行得很快,但是觀察不到現(xiàn)象,D錯(cuò)誤;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)已知可逆反應(yīng):M(g)N(g)P(g)Q(g) ΔH0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 mol·L1c(N)2.4 mol·L1;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為________。

②若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 mol·L1,c(N)a mol·L1;達(dá)到平衡后,c(P)2 mol·L1,a________。

③若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)c(P)c(Q)2mol·L1,此時(shí)v()_________v()(填、“<”“=”

2)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,據(jù)此回答以下問(wèn)題:

①根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對(duì)于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越___。

②對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號(hào))_______

③相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N23 mol H2,此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),ANH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJ;BNH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:b ________ a (“>”“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料,一種是黃鐵礦,其主要成分為FeS2S-1價(jià));另一種是磁黃鐵礦,其主要成分是Fe1-xSS-2價(jià)),式中x通常為0.1~0.2,既含有Fe2又含有Fe3。

生產(chǎn)硫酸時(shí)將礦石煅燒,發(fā)生反應(yīng)如下:

4 FeS2+ 11 O2→ 2 Fe2O3+ 8 SO2

4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3+ 4 SO2

1)含FeS272%的黃鐵礦10噸,理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸___________噸(礦石中無(wú)其他含硫物質(zhì))。

2)若磁黃鐵礦Fe1-xSx=0.1,則Fe1-xSFe2Fe3的物質(zhì)的量之比為_____1

3)煅燒礦石時(shí),為了盡可能地將礦石中的硫轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>SO2,需通入過(guò)量20%的空氣(其中N2O2的體積比為41,假設(shè)無(wú)其他氣體成分),計(jì)算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)_____(用含x的代數(shù)式表示)。

4)將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸,充分反應(yīng)后測(cè)得生成S單質(zhì)2.4g,FeCl20.425mol,且溶液中無(wú)Fe3,計(jì)算Fe1-xS中的x_____值(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn2e2OH===Zn(OH)2

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)33e5OH===4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原

D.放電時(shí)正極附近溶液的酸性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25 ℃)

Ka1.77×104

Ka5.0×1010

Ka14.3×107

Ka25.6×1011

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO34種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是__________。

體積相同、c(H)相同的三種酸溶液a.HCOOHb.HCN;c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) ___________。

NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

(2)①一定濃度的NaCN溶液pH9,用離子方程式表示呈堿性的原因是____________;此時(shí)c(HCN)/c(CN)____________。

常溫下,NaCN與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng),生成NaHCO3和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

(3)已知CaCO3Ksp2.8×109,現(xiàn)將濃度為2×104 mol·L1 Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol M在稀硫酸,加熱條件下可水解生成1mol草酸2 mol 。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.M的分子式為

B.1mol草酸能與2mol發(fā)生反應(yīng)

C.N可能的結(jié)構(gòu)有8種(不考慮立體異構(gòu))

D.MN均可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有著非常重要的意義。

(一)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO32SO2(g)O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。

2SO2(g)O2(g)2SO3(g)ΔH___0(“>”“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡___移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)

②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v()___v()(“>”“<”或“=”)。

(二)工業(yè)上合成氨技術(shù)叫哈伯法:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,此法達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是___(填編號(hào))。

A.使用更高效的催化劑

B.升高溫度

C.及時(shí)分離出氨氣

D.充入氮?dú),增大氮(dú)獾臐舛?/span>(保持容器體積不變)

②若在某溫度下,2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng),圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)__。

11min起,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為___(填編號(hào))。

Aa Bb C.c Dd

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水:

B.稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉:

C.二氧化錳與濃鹽酸混合加熱:

D.石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(  )

A. 圖甲是在不同溫度下三個(gè)恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0的平衡曲線,曲線X對(duì)應(yīng)的溫度相對(duì)較高

B. 圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線,a點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-)

C. 圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,可知ROH是強(qiáng)堿

D. 圖丁為兩個(gè)容器中在不同的壓強(qiáng)下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲線,N點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K=1

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