科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏銀川二中高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3,A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中,正確的是( )
A.與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
B.A在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應
C.A分子屬于酯類化合物,在一定條件下不能發(fā)生水解反應
D.符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作過程能引起結果偏高的是
①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,酸式滴定管未用標準液潤洗.
②用量筒量取5.0mL溶液時,俯視讀數.
③配制一定物質的量濃度的硫酸溶液,定容時仰視容量瓶的刻度線.
④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,滴定前平視讀數,滴定終點仰視讀數.
A.③④ B.②③ C.①④ D.①②
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E是前四周期原子序數依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數等于其電子層數,B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數相同,A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數之比分別為1:1和2:1。E元素原子的K、L層電子數之和等于其M、N層電子數之和。請回答下列各題(涉及元素請用相應化學符號表示):
(1)BCD三種元素中電負性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為____________;
(2)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基態(tài)原子中,核外存在____________對自旋相反的電子。
(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示,晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有______個;ED的焰色反應為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色所對應,其原因是____________;E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖2所示),但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長。晶體中E2+的配位數為_______。該化合物的電子式為_______。
(4)用高能射線照射液態(tài)H時,一個H分子能釋放出一個電子,同時產生一種陽離子。①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網”捕獲,你認為H分子間能形成“網”的原因____________;
②由H分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性,請寫出該陽離子與SO2的水溶液所對 應的離子方程式________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(未配平)可用于檢測司機是否酒后駕駛,下列說法正確的是
A.消耗1molCH3CH2OH時轉移電子的物質的量為4mol
B.1mol/LCH3COOH溶液中含有δ鍵的數目為7NA
C.H2F+、NH2-、H2S、CH4均與H2O互為等電子體
D.在配合物[Cr(H2O)6]3+中,H、O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是
A.s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素
B.p區(qū)都是主族元素
C.所有族中ⅢB中元素種類最多
D.最外層電子數為2的元素都分在s區(qū)
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科目:高中化學 來源:2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
(1)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol,其平衡常數K與溫度T的關系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①試判斷K1 K2(填寫“>”“=”或“<”)。
②如果合成氨反應的方程式寫為N2(g)+ H2(g)NH3(g),其平衡常數為K’,則K’與K的關系為_________(填字母)
A.K’ = K B.K’ = 2K C. K’ = K D.K’ =
(2)下列各項能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)(反應是在固定體積的密閉容器中進行的)
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b.v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
c.容器內壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
e.混合氣體的平均摩爾質量不變
(3)將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得容器內氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2017032606014723433311/SYS201703260601493282723760_ST/SYS201703260601493282723760_ST.007.png">,此時H2的轉化率為 ;欲提高該容器中H2的轉化率,下列措施可行的是 (填選項字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣 B.向容器中再充入一定量H2
C.改變反應的催化劑 D.液化生成物分離出氨
(4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式 ;
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 (填序號)。
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH-)
C.2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O] +)= c(H+)+c(OH-)
D.c(N2H62+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖為元素周期表中前四周期的一部分,下列判斷正確的是( )
A.原子半徑:Z>M>R、M<X<Y
B.M與Z的原子核外電子數相差16
C.Q的最高價氧化物一定能溶于強酸
D.氣態(tài)氫化物的還原性:X>Y、M>R
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )
A.Na與水反應時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時,改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強
D.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應的實驗
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