【題目】在下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法中，正確的是(　　)

A. 能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－

C. 含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br－

D. 無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－

【答案】A

【解析】本題考查的是離子共存，掌握題目中的條件是關(guān)鍵。

A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液為堿性，四種離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；B.鐵離子在中性溶液中反應(yīng)生成氫氧化鐵，故錯(cuò)誤；C.鐵離子和SCN－反應(yīng)，也和I－反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.鋁離子和硫離子反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O + 2e 2OH -+ H2↑

B. 在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛?yáng)極區(qū)H+ 濃度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移動(dòng)

C. 該制備過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

D. 測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr) 為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為（1-d/2）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格。

（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

（學(xué)生回答）該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（提出問(wèn)題）實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？

（假設(shè)猜想）針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是____。

（實(shí)驗(yàn)探究）（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有___________。

（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究．

實(shí)驗(yàn)方案

測(cè)溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7

有氣泡產(chǎn)生

產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

（得出結(jié)論）通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．

（評(píng)價(jià)反思）老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時(shí)指出（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：

①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是____________________。

②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R 是其中的五種元素。下列說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑: Y+>X2-

B. Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存

C. 氫化物的穩(wěn)定性: H2W>H2X

D. 工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和乙單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.甲同學(xué)用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)并測(cè)量其結(jié)晶水含量。己知:在pH為4~5時(shí)，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解。制取流程如下:

回答下列問(wèn)題:

（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑____(填編號(hào))

①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN

（2）試劑①是_____，試劑②是_____。(填化學(xué)式)

（3）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng。沉淀洗滌的操作方法是________，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得x=_____(用含m、n的代數(shù)式表示)。

II.乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一套電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置，來(lái)驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)和測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（4）所選儀器接口的連接順序是A接______，______接______；B接______，______接______；___________請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明淀粉KI溶液變藍(lán)的原因_____________________________。

（5）若裝入的飽和食鹽水為75mL(氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出)，當(dāng)測(cè)得氫氣為8.4mL(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)時(shí)停止通電。將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，常溫時(shí)測(cè)得溶液的pH約為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是___________________________________（錳被還原為Mn2+）。

②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑 :______________________________

③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________________(寫(xiě)離子方程式)。

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由__________________________________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________________________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過(guò)量硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是

A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族； Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25℃時(shí)，0.1mol·L-1M的水溶液中=1.0×10-12。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z＜W

B. X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同

C. X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱：Y＞Z＞X

D. Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銨溶液的性質(zhì)是（ ）

A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 不能確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案