【題目】下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是(  )
A.反應(yīng)CH4+2O2 CO2+2H2O中,O2是氧化劑,CH4是還原劑
B.反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O中,Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
C.反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化劑,MnO2是還原劑
D.反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H2O既是氧化劑又是還原劑

【答案】A
【解析】A、反應(yīng)CH4+2O2 CO2+2H2O中,氧元素化合價由0價降為-2價,O2是氧化劑,碳元素化合價由-4價升高為+4價,CH4是還原劑,故A符合題意確;
B. 反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O中,氯元素化合價由0價降為-1價,Cl2是氧化劑,部分氯元素化合價由0價升高為+1價,Cl2是還原劑,故B不符合題意;
C. 反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,錳元素化合價由+4價降為+2價,MnO2是氧化劑,部分氯元素化合價由-1價升高為0價,HCl是還原劑,故C不符合題意;
D. 反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H2O中氫元素化合價由+1價降為0價,是氧化劑,鈉元素化合價由0價升高為+1價,鈉是還原劑,故D不符合題意。

所以答案是:A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是(
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】
(1)氫化鈉(NaH)為白色晶體,其中H有很強(qiáng)的還原性,因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti,自身被氧化為+1價,寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目;NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH +H2O=NaOH+H2↑,NaH與液氨也有類似反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)配平反應(yīng)方程式:。
Al+ NaNO3 H2O= Al(OH)3 N2↑+ NaAlO2
(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑。反應(yīng)中,如果有17.4 g純MnO2被還原,那么:
①被氧化的氯化氫的質(zhì)量為。
②轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。
③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,漂白布匹后,過量的氯需要除去,通?捎肗a2SO3作“脫氯劑”,脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4 , 氯變?yōu)椋?價。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化,需要Na2SO3的質(zhì)量為。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是;
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)=v(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(3)830℃時,容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,在此溫度下,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,這狀態(tài)(是或否)處于平衡狀態(tài)?若不是,反應(yīng)向哪個方向進(jìn)行? . (選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”).
(4)若830℃時,向容器中充入lmolCO、5molH2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )
A.2 mol·L1KCl溶液與1 mol·L1 K2SO4溶液等體積混合后,c(K+)為2 mol·L1
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl,該溫度下NaCl的溶解度為20 g
C.50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液與100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同
D.把5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水AlCl3是一種重要的化工原料.某課外探究小組嘗試制取無水AlCl3 , 查閱資料獲得下列信息:無水AlCl3在178℃升華,極易潮解,遇水蒸氣產(chǎn)生白色煙霧.
探究一 無水AlCl3的實(shí)驗(yàn)室制備
利用如圖裝置,用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉(已除去氧化膜)反應(yīng)制取無水AlCl3 . 供選擇的藥品:①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液

(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式
(2)實(shí)驗(yàn)開始前,先檢查裝置氣密性,后裝入藥品,接下來的步驟依次是(填序號)
a.加熱D中硬質(zhì)玻璃管 b.往A燒瓶中加入液體 c.點(diǎn)燃A中的酒精燈
(3)寫出無水AlCl3與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
探究二 無水AlCl3的含量測定及結(jié)果分析
取D中反應(yīng)后所得固體2.0g,與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),測定生成氣體的體積(體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),重復(fù)測定三次,數(shù)據(jù)如表:

第一次實(shí)驗(yàn)

第二次實(shí)驗(yàn)

第三次實(shí)驗(yàn)

D中固體用量

2.0g

2.0g

2.0g

氫氣的體積

334.5mL

336.0mL

337.5mL


(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(5)有同學(xué)認(rèn)為測得的無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,你認(rèn)為可能的原因有:(填序號)
①制備的氯氣不足,②固體和氣體無法充分接觸,③無水AlCl3發(fā)生升華,造成損失.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是(
A.HCl
B.Cl2
C.C2H2
D.CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且△H=△H1+△H2 , 則X、Y可能是(
①C,CO ②S,SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2

A.①②③④⑤
B.②④⑤
C.①③④
D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)或離子在指定分散系中能大量共存的是(

A.CaClO2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

B.FeOH3膠體中:Na+H+、Cl-、I-

C.空氣中:H2HCl、NONH3

D.無色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

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