【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N,它們的陰離子可能是SO42-、Cl、NO3-、CO32-,陽離子可能是Ag、NH4+、Na、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:①M的焰色反應(yīng)呈黃色。②五種鹽均能溶于水,水溶液均為無色。③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題:

(1)五種鹽中,所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是______________

(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_______________________。

(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________

(4)N和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

(5)若要檢驗Y中所含的陽離子,正確的實驗方法是_________________________。

【答案】10分)

1(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

2CO32-H2OHCO3-OH

3AgCl===AgCl↓

4Al33NH3·H2O===Al(OH)33NH4+

5)取少量B于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察是否變藍色

【解析】

①M的焰色反應(yīng)呈黃色,則M中含Na+;

②五種鹽均溶于水,水溶液均為無色,則沒有Cu2+、Fe3+

③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+,M的溶液呈堿性,則含有CO32-,根據(jù)陽離子可知MNa2CO3;

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀,則X、Z中沒有SO42-,也沒有CO32-

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,NZ的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失,說明Z中為Ag+,則N中有Al3+,所以Z中為AgNO3

⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則XBaCl2

由以上分析可知N中含有Al3+,Y中含有NH4+,加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則N、Y中含有SO42-,所以Y、N(NH4)2SO4、Al2(SO4)3,以此來解答。

①M的焰色反應(yīng)呈黃色,則M中含Na+;

②五種鹽均溶于水,水溶液均為無色,則沒有Cu2+、Fe3+

③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+,M的溶液呈堿性,則含有CO32-,根據(jù)陽離子可知MNa2CO3;

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀,則X、Z中沒有SO42-,也沒有CO32-

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,NZ的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失,說明Z中為Ag+,則N中有Al3+,所以Z中為AgNO3

⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則XBaCl2

由以上分析可知N中含有Al3+,Y中含有NH4+,加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則N、Y中含有SO42-,所以Y、N(NH4)2SO4、Al2(SO4)3,

(1)五種鹽中,一定不含有的陽離子是Cu2+、Fe3+,所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3;

(2)M的化學式為Na2CO3,Na2CO3溶液顯堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-;

(3)XZ的溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓;

(4)NAl2(SO4)3和氨水反應(yīng)的離子方程式:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;

(5)檢驗(NH4)2SO4中所含的陽離子的方法為:取少量Y于試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙,加熱,若試紙變藍,說明B中陽離子為NH4+。

練習冊系列答案
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ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1

iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3

1ΔH3=___kJ·mol-1

2)已知反應(yīng)i的速率方程為v=kx(CO2)·x3(H2),v=k·x(CH3OH)·x(H2O),kk均為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān),x為物質(zhì)的量分數(shù)。其物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)Kx=___(k、k表示)

35MPa時,往某密閉容器中按投料比n(H2)n(CO2)=31充入H2CO2。反應(yīng)達平衡時,測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中Y代表___(填化學式)。

250℃時反應(yīng)iiKx___1(、“=”)

③下列措施中,一定無法提高甲醇產(chǎn)率的是___。

A.加入適量CO B.使用催化劑

C.循環(huán)利用原料氣 D.升高溫度

4)在10MPa下將H2、CO按一定比例投料,平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的物質(zhì)為____(填化學式)。溫度為700K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(MPa)-2(結(jié)果用分數(shù)表示)。

.在恒容容器中,使用某種催化劑對反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0

進行相關(guān)實驗探究。改變投料比[n(SO2)n(NO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定SO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]實驗結(jié)果如圖所示。

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②已知斷開1molNN鍵吸收的能量為945.6kJ,形成1molNH鍵放出的能量為391kJ,根據(jù)化學方程式N2+3H22NH3,生成標準狀況下44.8LNH3時放出的能量為92.4kJ,則斷開1molHH鍵吸收的能量是___。

2)某實驗小組同學進行如圖1所示實驗,以檢驗化學反應(yīng)中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷,②中的溫度___(填升高降低)。反應(yīng)過程___(填)的能量變化可用圖2表示。

3)已知化學反應(yīng)A2g+B2g═2ABg)的能量變化如圖2所示,該反應(yīng)是___(填吸熱放熱)反應(yīng)。

4)用CH3OHO2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖3所示:

①則d電極是___(填正極負極),c電極的電極反應(yīng)式為___

②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子,則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為___L

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