Question

下列敘述正確的是（    ）

A.X的最高價氧化物正價與其負(fù)價絕對值相同，其氣態(tài)氫化物中含氫25%，則X元素為碳

B.某元素形成氣態(tài)氫化物H_nR，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子中有m個氧原子，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂RO_m

C.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同的C原子，其氣態(tài)氫化物中，C與H的質(zhì)量比為7∶1，C的最高價氧化物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是46.7%，則C元素為Si

D.E元素氣態(tài)氫化物含氫17.6%，它的最高價氧化物的正價與氣態(tài)氫化物的負(fù)價絕對值之差為2，則E元素為磷

Answer 1

解析：對于A項，因為X元素最高正價與負(fù)價絕對值相等，則氣態(tài)氫化物分子式為XH₄，根據(jù)已知×100%=25%,X=12，X元素為碳，A正確；對于B項，從氣態(tài)氫化物的化學(xué)式H_nR可知，R的負(fù)價為-n，則最高價氧化物水化物中R的正價應(yīng)為8-n，所以最高價氧化物水化物的化學(xué)式應(yīng)為H_2m-8+nRO_m，B錯誤；對于C項，只有非金屬元素才能形成氣態(tài)氫化物，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)4、3、2、1，其負(fù)化合價為-4、-3、-2、-1，氣態(tài)氫化物化學(xué)式分別為RH₄、RH₃、RH₂、RH，已知R∶H=7∶1，當(dāng)R為-4、-3、-2、-1價時，R的相對原子質(zhì)量為28、21(排除)、14(排除氮為-3價)、7 (不存在，排除)。硅的相對原子質(zhì)量為28，最高價氧化物的化學(xué)式為SiO₂，驗證×100%=46.7％正確。對于D項，最高正價與氣態(tài)氫化物絕對值差為2，則氣態(tài)氫化物E元素化合價為-3，最高正價為+5。氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為EH₃，×100%=17.6％，E=14，則為氮元素。

答案：AC