【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素主族,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。
(1)寫出X2Z2的電子式_________,Y單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式____________。
(2)由Y和Z組成,且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的分子式是_____________。
(3)寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子,陽(yáng)離子_____陰離子______。
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3,該鹽的化學(xué)式是_____。X、Y也能形成一種鹽,X、Y元素的原子個(gè)數(shù)比為5∶1,則該鹽的化學(xué)式為 ______________________________
(5)下列說(shuō)法正確的是(____)
a.氫化物熱穩(wěn)定性:Y>Z
b.氫化物的熔沸點(diǎn):Y>Z
c.原子半徑:Y>Z
d.Z的氫化物的熔沸點(diǎn)比同主族其他物質(zhì)的高,是因?yàn)榉肿觾?nèi)形成了氫鍵
【答案】 N2O5 NH4+或者H3O+ OH- NH4NO3 NH4H c
【解析】
X、Y、Z都是短周期元素主族,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,則電子層數(shù)、核外電子數(shù)均為1,X是H元素;Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,即次外層電子數(shù)2個(gè)、最外層電子數(shù)6個(gè),Z是O元素;2-7號(hào)元素中,只有N能和O形成N2O、NO、N2O3、NO2等多種氣態(tài)化合物,故Y是N元素,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,X是H元素,Y是N元素,Z是O元素。
(1)X2Z2為過(guò)氧化氫,電子式,Y單質(zhì)為氮?dú),氮(dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N,故答案為:;N≡N;
(2)m(Y)∶m(Z)=7∶20,可知n(Y)∶n(Z)=∶=2∶5,對(duì)應(yīng)化合物為N2O5,故答案為:N2O5;
(3)X2Z即H2O有10個(gè)電子,與之含有相同電子數(shù)的離子有NH4+、OH-、H3O+等,故答案為:NH4+或H3O+;OH-;
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3,該鹽的化學(xué)式為NH4NO3;X、Y也能形成一種鹽,X、Y元素的原子個(gè)數(shù)比為5∶1,則該鹽的化學(xué)式為NH4H,故答案為:NH4NO3;NH4H;
(5)a.非金屬性:O>N,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,氫化物熱穩(wěn)定性:Y<Z,故a錯(cuò)誤;b.水常溫下為液體,氨氣為氣體,氫化物的熔沸點(diǎn):Y<Z,故b錯(cuò)誤;c.同一周期,自左而右,原子半徑逐漸減小,原子半徑:Y>Z,故c正確;d.O的氫化物的熔沸點(diǎn)比同主族其他物質(zhì)的高,是因?yàn)榉肿娱g形成了氫鍵,故d錯(cuò)誤;故選c。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為8∶1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2
B. 反應(yīng)后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g
C. 反應(yīng)后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無(wú)變化)
D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí),需加入NaOH溶液的體積是1.6 L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是
A. (CN)2和NaOH溶液反應(yīng):(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
B. MnO2和HCN反應(yīng):MnO2+4HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì)的是( )
A.Ba(OH)2B.CH4C.Cl2D.HCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Co、Cu、Zn都是過(guò)渡元素,可作為中心原子形成多種配合物,下列不能作為配合物配位體的是______;
A.H2O B.NH3 C.CH4 D.Cl﹣
(2)用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵____;
(3)Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4,其中存在的化學(xué)鍵類型有______(填序號(hào));
①配位鍵 ②氫鍵 ③極性共價(jià)鍵、芊菢O性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵
(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______。
A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體
B.晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C.CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
(5)下圖表示的是SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)(白圈代表硅原子,黑點(diǎn)代表氧原子),判斷在30g二氧化硅晶體中含______mol Si-O鍵。如果該立方體的邊長(zhǎng)為a cm,用NA 表示阿伏加德羅常數(shù),則SiO2晶體的密度表達(dá)式為__________________g/cm3 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】云陽(yáng)龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”,所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活,但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.
(1)基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為____________,基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_____________.
(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑,為___________晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為___________,寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).
(3)與硫同族的硒元素有兩種常見(jiàn)的二元含氧酸,請(qǐng)比較它們酸性強(qiáng)弱 > (填化學(xué)式)______,理由是_______________________________________________________________.
(4)H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角,請(qǐng)從電負(fù)性的角度說(shuō)明理由___________________________________________________.
(5)NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽(yáng)離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計(jì)算式).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是
A.將地溝油回收加工成燃料,可提高資源的利用率
B.擴(kuò)大鉛蓄電池、汞鋅錳等含重金屬元素的干電池的生產(chǎn),滿足消費(fèi)需求
C.推廣使用聚碳酸酯等可降解塑料,可減少白色污染
D.化石燃料的蘊(yùn)藏量有限且不可再生,最終將會(huì)枯竭
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com