Question

【題目】硼鎂礦屬于硼酸鹽，可用來(lái)制備硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼鎂礦粉與(NH4)2SO4溶液混合后加熱，反應(yīng)生成H3BO3晶體和MgSO4溶液，同時(shí)放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3與CO2，得到MgCO3沉淀和濾液，沉淀經(jīng)洗滌、煅燒后得MgO，濾液則循環(huán)使用。回答下列問(wèn)題：

（1）與硅酸鹽類似，硼酸鹽結(jié)構(gòu)也比較復(fù)雜，如硬硼鈣石化學(xué)式為Ca2B6O11·5H2O，將其改寫(xiě)為氧化物的形式_____________________________。

（2）上述制備過(guò)程中，檢驗(yàn)沉淀洗滌是否完全的方法是_______________________。

（3）寫(xiě)出MgSO4溶液中通入NH3與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（4）若準(zhǔn)確稱取1.68 g硼鎂礦，完全反應(yīng)后得H3BO3晶體1.24 g，MgO 0.8 g，計(jì)算該硼酸鹽的組成。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）___________________

Answer 1

【答案】2CaO·3B2O3·5H2O 取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全。 MgSO4+CO2+2NH3+H2O=MgCO3+(NH4)2SO4 硼鎂礦可寫(xiě)成aMgObB2O3cH2O，H3BO3晶體的物質(zhì)的量為：=0.02mol，n（B2O3）=0.01mol，n（MgO）=="0.02" mol，n（H2O）==0.01mol，

故其組成為2MgOB2O3H2O或Mg2B2O5H2O。

【解析】

（1）硬硼鈣石化學(xué)式為Ca2B6O115H2O，將其改寫(xiě)為氧化物為：2CaO3B2O35H2O，故答案為2CaO3B2O35H2O；

（2）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全，故答案為取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全；

（3）MgSO4溶液中通入NH3與CO2反應(yīng)得到MgCO3沉淀和（NH4）2SO4，方程式為：MgSO4+CO2+2NH3+H2O═MgCO3+（NH4）2SO4，故答案為MgSO4+CO2+2NH3+H2O═MgCO3+(NH4)2SO4；

（4）硼鎂礦可寫(xiě)成aMgObB2O3cH2O，H3BO3晶體的物質(zhì)的量為：=0.02mol，n（B2O3）=0.01mol，n（MgO）==0.02 mol，n（H2O）==0.01mol，

故其組成為2MgOB2O3H2O或Mg2B2O5H2O；故答案為2MgOB2O3H2O或Mg2B2O5H2O